16．有关铝的几个实验如下．请填写下列空白．
实验一   毛刷实验
实验过程如图1．
（1）配制Hg（NO₃）₂溶液时，为抑制水解，需加入少量的硝酸．
（2）铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A1₂O₃，其中作正极材料的是d
（填序号）．
a．O₂      b．A1       c．Hg（NO₃）₂      d．Hg
实验二  探究白色毛状物是否含有结晶水
取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m₁  g

（4）图2中仪器X应选用以下哪个装置坩埚（填名称）．
（5）上述过程中“冷却“时要在图3所示的装置中进行的原因是防止在冷却过程中吸收空气中的水．
（6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是m₂＞m₃（用代数式表示）．
实验三   验证A1₂ O₃对石蜡油裂解的催化作用按图4连好装置，检查装置的气密性，加入5～6g Al₂O₃，加热到500℃左右，往Al₂O₃上滴入石蜡油．已知：石蜡油为液态烷烃混合物（与汽油类似），沸点164～223℃．一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物．
（7）使用装置B的目的是将挥发出来的石蜡油冷却，防止对溴水进行萃取，干扰乙烯的检验．
（8）需要再补充一个实验才能证明Al₂O₃对石蜡油裂解反应有催化作用，请简述其实验方案：不加氧化铝进行上述实验，若溴水不褪色（或褪色时间较长），则证明氧化铝对石蜡的裂解有催化作用．

15．某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu（OH）₂、Ni（OH）₂、Fe（OH）₂、Al（OH）₃和砂土]中的
铜和镍，工艺流程如图：

（1）下列措施中，可提高步骤①浸出速率的是ad．
a．加热    b．增大压强    c．延长浸出时间    d．适当提高硫酸的浓度
e．及时分离出产物
（2）步骤②电解过程中铜粉在阴极（填“阴“或“阳”）极产生．若始终没有观察到气体生成，则该电解过程的离子方程式为Cu²⁺+2Fe²⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+2Fe³⁺．
（3）已知FePO₄、．A1PO₄、Ni₃（PO₄）₂的K_ap分别为1.0x l0^-22、1.0x l0^-19、4.0x 10^-31步骤
②所得溶液中c（Ni²⁺）为O.1mo1•L^-1．步骤③反应后溶液中c（PO₄^3-）理论上应控制的范围是1.0×l0^-14～2.0×10^-14 mo1•L^-1 （离子浓度小于1O^-5 mo1•L^-1可视为沉淀完全）．
（4）步骤④的萃取原理为[注：（HA）₂为有机萃取剂]NiSO₄（水层）+2（HA）₂（有机层）?Ni（HA₂）₂（有机层）+H₂SO₄（水层）为促使上述平衡向正反应方向移动，可采取的具体措施是加入有机萃取剂（写一条即可）．
（5）步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为硫酸（填名称）．
（6）该工艺流程中，可以循环使用的物质有硫酸和有机萃取剂．

14．下列有关水溶液中离子平衡关系的说法中，正确的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中，Na+、NH4+、HCO3-、ClO-一定大量共存
	B．	常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol•L-1，则该溶液一定pH=a
	C．	相同物质的量浓度下列溶液：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③CH3COONH4；④NH3•H2O．其中c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
	D．	AgCl悬浊液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．向其中加入少量NaCl晶体，平衡逆向移动，故AgCl溶解度减少，溶度积Ksp也减少

13．NaHSO₃被用于棉织物及有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂．
（1）NaHSO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得．
2NaOH（aq）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H₁
2NaHSO₃（aq）=Na₂SO₃（aq）+SO₂ （g）+H₂O（l）△H₂
则反应SO₂ （g）+NaOH（aq）=NaHSO₃（aq） 的△H₃=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H₁、△H₂式子表示）；且△H₁＜△H₂（填“＞”、“＜”和“=”）．
（2）NaHSO₃在不同温度下均可被KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率．将浓度均为0.020mol•L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图1．

①a点时，v（NaHSO₃）=5.0×10^-5mol•L^-1•s^-1mol•L^-1•s^-1．
②根据图中信息判断反应：I₂+淀粉?蓝色溶液的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③10-40℃区间内，显色时间越来越短，其原因是10-40℃时，温度升高，NaHSO₃和KIO₃反应的
速率加快，显色时间减小．
（3）已知：T℃时H₂SO₃的Ka₁=1.5×10^-2，Ka₂=1.0×10^-7；NaHSO₃溶液pH＜7．在T℃时，往NaOH溶液中通入SO₂．
①在NaHSO₃溶液中加入少量下列物质后，$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$的值增大的是BC．
A．H₂OB．稀H₂SO₄ C．H₂O₂溶液D．NaOH溶液
②某时刻，测得溶液的pH=6，则此时，$\frac{n（HS{O}_{3}^{-}）}{n（S{O}_{3}^{2-}）}$=10．
③请在图2画出从开始通入SO₂直至过量时，溶液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）随pH的变化趋势图．

12．某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
请回答下列问题：
（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式．
（2）X的化学式是HCOONH₄．
（3）生成砖红色沉淀的原因是HCOONa+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃+Cu₂O↓+3H₂O（用化学方程式表示）．
（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式Cu₂O+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H₂O，有人提出产物中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之取少量反应产物于试管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu₂O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu₂O．

11．某研究小组为了探究一种无机矿物质X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
实验一、定性测定：用如图1装置测定矿物X中的元素

（1）加热一段时间后观察到现象：CuSO₄固体由白色变为蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明X分解生成了CO₂和H₂O．
（2）取分解后的固体少量，加入稀盐酸后固体溶解得到蓝色溶液．
据以上事实证明X中的四种元素分别是Cu、H、C、O．
实验二、定量测定：通过图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（3）实验开始时要通入过量的空气，其作用是排净空气中CO₂和水蒸气．
（4）各装置的接口顺序是：a→f→g→h→i→b→c→d．
（5）装置C放在最后的作用是防止空气中的CO₂和水蒸气进入，影响测定结果．
（6）实验过程中称取矿物X的质量为11.1克，反应结束后装置B质量增加了2.2克，E装置增重0.9克，则矿物X的化学式为：Cu₂（OH）₂CO₃．

10．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将Fe³⁺、Co³⁺还原（填离子符号）．
（2）NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀的原因：R³⁺+3H₂O?R（OH）₃+3H⁺，加入碳酸钠后，H⁺与CO₃^2-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn²⁺；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

9．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（　　）

	①中物质	②中物质	实验预测
A	浓氨水	酚酞试液	②中溶液变为红色
B	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液变为蓝色
C	浓盐酸	浓氨水	大烧杯中有白烟
D	饱和的亚硫酸溶液	稀溴水	②中无明显变化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．有机合成常用的钯-活性炭催化剂长期使用时，催化剂会被杂质（如铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收．一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如图1：

（1）加入甲酸的目的是将PdO还原为Pd，反应中生成的气体产物的化学式为CO₂．
（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合所得的溶液）中转化为H₂PdCl₄，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为3Pd+2HNO₃+12HCl═3H₂PdCl₄+2NO↑+4H₂O．
（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图2、3、4所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为80～90℃（或90℃左右）、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1：8．
（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性的[Pd（NH₃）₄]²⁺，此时铁的存在形式是Fe（OH）₃（写化学式）．
（5）700℃焙烧1的目的是除去活性炭和有机物；550℃焙烧2的目的脱氨将Pd（NH₃）₂Cl₂变化为PdCl₂．

7．下列六种物质中①Ar  ②CO₂  ③NH₄Cl  ④KOH   ⑤Na₂O₂ ⑥MgCl₂  请回答：
（1）只存在共价键的是②；（填写序号）只存在离子键的是⑥；（填写序号）不存在化学键的是①．（填写序号）
（2）Na₂O₂的电子式为；
（3）KOH溶于水，破坏了离子键；氯化铵受热分解破坏了离子键，共价键．