6．稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域．一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如图1：
已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表一所示；
②不同离子沉淀的pH如图2所示．

成分 含量/% 阶段	Y2O3	ZnO	Al2O3	PbO2	MgO
预处理前	24.28	41.82	7.81	1.67	0.19
预处理后	68.51	5.42	4.33	5.43	0.50

（1）步骤I中进行原料预处理的目的为除去ZnO和Al₂O₃；富集稀土元素；降低后续耗酸量．
（2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为PbO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有Zn²⁺、Pb²⁺，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为Zn²⁺、Pb²⁺与Y³⁺沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离．
（5）步骤V中Y³⁺沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C₂O₄^2-）不低于2.0×10^-6mol/L．
（已知：当离子浓度小于10^-5mol/L时，沉淀就达完全；K_甲[Y₂（C₂O₄）₃]=8.0×10^-28
（6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y₂O₃，该反应的化学方程式为Y₂（C₂O₄）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y₂O₃+3CO↑+3CO₂↑．

5．某浅绿色晶体X[x（NH₄）₂SO₄•yFeSO₄•zH₂O]在分析化学上常用作还原剂．为确定其组成，某小组同学进行如下实验．
Ⅰ．NH₄⁺的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示，实验步骤如下：
①准确称取19.60g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；
②准确量取50.00mL 1.0100mol•L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中；
③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
④用0.0400mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00mL．
（1）步骤②中，准确量取H₂SO₄溶液所用的玻璃仪器为酸式滴定管．
（2）步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为将生成的NH₃全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
（3）步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n（NH₄⁺）的值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
Ⅱ． SO₄^2-的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取19.60g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl₂溶液；
②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30g．
（4）步骤①中，判断 BaCl₂溶液已过量的实验操作和现象是待浊液分层后，在上层清液中加入1～2滴BaCl₂溶液，无白色浑浊出现，则BaCl₂溶液已过量．
（5）步骤②中，所用洗涤剂最合适的是A（填选项字母）．
A．冷水    B．稀硫酸    C．滤液
（6）步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的BDF（填选项字母）．
A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿  D．泥三角    E．蒸发皿  F．酒精灯
（7）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．

4．已知热化学方程式：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②H₂（g）=$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
据此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	H2（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H＞-241.8kJ•mol-1
	B．	H2的燃烧热△H=-241.8 kJ．mol-1
	C．	H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定放出能量
	D．	CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸所制得的硅酸胶体中，含胶粒数目为0.001NA
	B．	8.4 g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3NA
	C．	25℃时，1 L pH=l的CH3COOH溶液中含有H+数目为0．lNA
	D．	7.8 g Na2O2固体中含有的共用电子对数目为0.2NA

2．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
固体$\stackrel{稀盐酸}{→}$淡黄色溶液$\stackrel{试剂1}{→}$淡红色溶液$\stackrel{新制氯水}{→}$淡红色溶液$→_{时间后}^{一般}$溶液褪色
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O；
（2）试剂1的化学式是KSCN；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用化学用语和必要文字解释）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？（提示：SCN^-中硫元素化合价为-2价）

编 号	猜       想
甲	溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙	溶液中的+3价Fe被氧化为更高的价态
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁	？

为验证丁同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案．可选用试剂：浓硫酸、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1盐酸、1.0mol•L^-1NaOH、0.1mol•L^-1FeCl₃、0.1mol•L^-1CuSO₄、20%KSCN、蒸馏水．

实验操作	预期现象	结 论
		说明丁同学的猜想是合理的

1．用软锰矿（MnO₂）、黄铁矿（FeS₂）酸浸生产硫酸锰（MnSO₄），并进一步制取 电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：
Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间．
Ⅱ．向反应釜中加入MnO₂、CaCO₃试剂，再加入Na₂S溶液除掉浸出液中的重金属．
Ⅲ．过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO₄溶液．
IV．将精制MnSO₄溶液送入电解槽，电解制得EMD．
请回答下列问题：
（1）步骤I中搅拌、加热的目的是加快反应速率，充分接触．完成酸浸过程中反应的离子方程式：1FeS₂+4MnO₂+8H⁺═4Mn²⁺+1Fe²⁺+S+SO₄^2-+4H₂O
（2）步骤Ⅱ中加入MnO₂用于将浸出液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Fe²⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．加入CaCO₃将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO₃除铁的原理：Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺，加入CaCO₃后，由于CaCO₃（s） Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，使得Fe³⁺的水解平衡向正反应方向移动，Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀而被除去．
（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO₄溶液，生成EMD的是b极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺．
（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料．已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是BC（填字母序号）．
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C．正极反应为：2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^-
D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO₂经外电路流向Zn极．

20．请回答下列问题：
Ⅰ．如图所示原电池
（1）当电解质溶液为H₂SO₄溶液时，Cu片的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）当电解质溶液为CuSO₄溶液时，Cu片的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）当电解质溶液为稀食盐水时，Cu片的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
Ⅱ．由反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电
池，其电极反应式为：负极2H₂-4e^-=4H⁺，正极O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

19．为探究FeCl₂溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：（查阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关．）
Ⅰ电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体．该电极的电极反应式为：Fe²⁺+2e^-=Fe．
Ⅱ电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉-KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色．
结论：电解过程中产生了Fe³⁺，同时水解产生了红褐色物质．
（1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O（用离子方程式表示）．
（2）对电解过程中Fe³⁺产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
猜想②：Fe²⁺在阳极直接放电生成Fe³⁺；
猜想③：…．
（3）设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/L FeSO₄溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水

操作	现象和结论
①取一定量2mol/LNaCl溶液，调节溶液pH为4.91；再以相同装置进行电解． ②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，取少量阳极附近的溶液， 滴入淀粉KI溶液．	若溶液不变蓝，证明猜想①不成立 若溶液变蓝，证明猜想①可能成立．

18．洗煤和选煤过程中排出的煤矸石（主要含Al₂O₃、SiO₂及Fe₂O₃）会占用大片土地，造成环境污染．
某课题组利用煤矸石制备聚合氯化铝流程如下：

已知：聚合氯化铝（[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
（1）酸浸的目的是将煤矸石中的Al₂O₃及Fe₂O₃溶解，与SiO₂分离；实验需要 的500mL3.0mol•L^-1的盐酸，配制时所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是4AlCl₃+4NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al₂（OH）₂Cl₄]₂+4NH₄Cl
（或4AlCl₃+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al₂（OH）₂Cl₄]₂+4HCl）．
（3）从含PAC的稀溶液中获得PAC固体的实验操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原为Fe²⁺，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10^-2 mol•L^-1KmnO₄标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）．判断滴定终点的依据是滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液出现紫红色且在半分钟内不褪；残渣2中铁元素的质量分数为4.480%．

17．几种解热镇痛药的结构如下：

（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为羧基（填名称）．
（2）1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO₃溶液反应，消耗溶质的物质的量之比为3：1．
（3）扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．
（4）某医药中间体的合成如下：

①反应II的反应类型为氧化反应．
②若B与扑热息痛互为同分异构体，则A的结构简式为．
③若X的分子式为C₃H₆O₂，且D能发生银镜反应，则D的结构简式可能为．
④若E为热固性很好的功能高分子，则反应V的化学方程式为．