9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（ Cl-）
	B．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
	D．	NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

8．已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）₂在饱和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺+2OH^-，浓度积常数K_sp=c（Ca²⁺）•c²（OH^-）．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变
	B．	升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小
	C．	饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变
	D．	向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca（OH）2沉淀析出

7．如图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的部分装置．

（1）写出电石与饱和食盐水反应生成乙炔的化学方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）实验中用饱和食盐水与电石反应，而不直接用水的原因是直接用水反应过于剧烈，用饱和食盐水，反应较缓慢，可得到平稳的气流．
（3）硫酸铜溶液的作用是除去杂质气体H₂S，发生反应的离子方程式为H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．
（4）将通过硫酸铜溶液后的气体通入溴的四氯碳溶液中，实验现象是橙红色褪去，发生反应的化学方程式是CH≡CH+2Br₂→2CHBr₂CHBr₂，反应类型为加成反应．
（5）为验证乙炔与溴水的反应类型，某同学提出用pH试纸来测反应后的溶液的酸碱性即可判断，理由是若发生取代反应，生成HBr，溶液呈强酸性，否则发生加成反应．

6．苯乙烯是一种重要的化工原料，其结构简式为：．
（1）苯乙烯的分子式是C₈H₈，1mol苯乙烯完全燃烧消耗10molO₂．
（2）苯乙烯分子的官能团的名称是碳碳双键．
（3）写出苯乙烯与溴水发生反应的化学方程式C₆H₅-CH=CH₂+Br₂→C₆H₅-CHBr-CH₂Br．
（4）一定条件下，苯乙烯发生聚合反应，生成高分子，其反应的化学方程式是．
（5）一定条件下，苯乙烯可与氯气发生苯环上的取代反应．写出苯乙烯与氯气发生苯环上的一氯取代产物的结构简式．

5．下列关于反应：XeF₄+2CH₃-CH=CH₂?→2CH₃CH₂-CHF₂+Xe的说法正确的是（　　）

	A．	XeF4被氧化		B．	该反应是非氧化还原反应
	C．	XeF4既是氧化剂又是还原剂		D．	CH3-CH=CH2是还原剂

4．核磁共振氢谱（¹HNMR）是研究有机物分子结构的方法之一，每个有机物分子结构中的氢原子在¹HNMR上都给出了相应的红外吸收峰（信号），每种峰的强度与结构中的氢原个子数成正比．则乙醇（CH₃CH₂OH）分了在¹HNMR中的信号和强度分别是（　　）

	A．	两个信号，强度之比为1：1		B．	三个信号，强度之比为3：2：1
	C．	两个信号，强度之比为3：1		D．	三个信号，强度之比为1：1：1

3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，28gCH2=CH2含有NA个碳原子
	B．	1mol苯含有3NA个碳碳单键和3NA个碳碳双键
	C．	标准状况下，22.4L正戊烷含有12NA个氢原子
	D．	常温常压下，16gCH4含有4NA个共价键

2．下列分子式中只表示一种分子的是（　　）

A．

C3H6

B．

C2H6O

C．

C3H8

D．

C3H6O2

1．有下列各组微粒或物物质
A、O₂和O₃
B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C     
C、CH₃CH₂CH₂CH₃和 CH₃CH₂CH（CH₃）CH₃
D、Cl-CH₂-Cl和H-CCl₂-H   
 E、CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃-CH（CH₃）-CH₃
（1）B组两种微粒互为同位素；
（2）A组两种物质互为同素异形体；
（3）C组两种物质属于同系物；
（4）E组两物质互为同分异构体．

7．市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大．回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO₂及其他副产品，其工艺流程如图：

已知：“锰粉”的主要成分有MnO₂、Zn（OH）₂、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Mn（OH）2/Mn（OH）3
开始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH （c≤1.0×10-5mol/L）	3.7	9.6	8.0	8.8

（1）加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是使Fe³⁺、Zn²⁺完全沉淀而除去；计算常温下Zn（OH）₂的溶度积常数K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17．
（2）写出滤液2中的Mn²⁺变成MnO₂的离子方程式Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O．
（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O．
（4）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
（5）MnO₂常用来制取KMnO₄．在一定条件下将MnO₂氧化为K₂MnO₄，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄．电解K₂MnO₄溶液的总反应方程式为2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑．