19．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（　　）

A．

CH4Si：

B．

CH4S：

C．

CH2SeO：

D．

CH3N：

18．下列各分子式只表示一种物质的是（　　）

A．

CH2Br2

B．

C3H7Cl

C．

C4H10

D．

C

17．下列四种物质，其结构具有正四面体构型的是（　　）

A．

CO2

B．

CHCl3

C．

甲烷

D．

CH2Cl2

16．按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列变化中不属于取代反应的是（　　）

	A．	C6H5CH2Cl+NaCN-→C6H5CH2CN+NaCl		B．	2Na+2 C2H5OH-→2C2H5ONa+H2↑
	C．	CH3CH2CHO+HCN-→CH3CH2CH（CN）OH		D．	CH3COOC2H5+H2O-→CH3COOH+C2H5OH

15．有机物的正确命名为（　　）

	A．	3，3，4-三甲基已烷		B．	3，3-二甲基-4-乙基戊烷
	C．	2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷		D．	2，3，3-三甲基已烷

14．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示．根据以上实验记录，完成以下填空：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	A←Cu	-0.15
B	B→Cu	+0.3

①构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大（填“大”、“小”）．上述五种金属的金属性由强到弱的顺序是Zn＞Fe＞B＞Cu＞A．
②Cu与A组成的原电池，Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．
③A、B形成合金，露置在潮湿空气中，B先被腐蚀．

13．设反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

温度（ T ）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）从上表可推断，反应①是吸热（填“放”或“吸”）热反应；
（2）现有反应③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q₃平衡常数为K₃
a．根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；可推断反应③是吸（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有BD．
A．缩小容器体积  B．升高温度  C．使用合适的催化剂  D．设法减少CO的量  E．降低温度
b．根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=Q₁-Q₂．

12．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（　　）

	A．	升高温度，Z的体积分数增大
	B．	增大压强（缩小容器体积），平衡不移动，Z的浓度不变
	C．	若平衡体系中共有amol气体，再加入amol的X（g），达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
	D．	保持容器体积不变，充入一定量的Z，达到新平衡时，X的体积分数增大

11．在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?cC（g），达到平衡时，测得c（A）为0.5mol•L^-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当重新达到平衡时，测得c（A）为0.3mol•L^-1．则下列判断不正确的是（　　）

	A．	化学计量数：a+b＞c		B．	平衡向逆反应方向移动了
	C．	物质B的转化率增加了		D．	物质B的物质的量增加了

10．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．下列措施不能提高氢气转化率的是（　　）

	A．	升高温度		B．	不断补充氮气
	C．	增大压强		D．	及时将NH3从密闭容器中转移走