19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成CE型的化合物．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄．
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₅；
（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

18．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X与Z能形成多种化合物，其中含有非极性键的是 （写分子式）H₂O₂．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
①写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．
②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO₂；上述由A转化为B的离子方程式为2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

17．在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：

在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）₂•8H₂O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH₄Cl晶体，根据实验步骤填写，并回答问题．
①将晶体混合，立即快速搅拌，产生有刺激性气味，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体
②用手摸烧杯下部，感觉烧杯变凉说明此反应是吸热反应
③用手拿起烧杯，烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
④将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上，玻璃片脱离上面烧杯底部，反应后移走多孔塑料片观察反应物 混合物成糊状，证明有水生成
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（2）实验中玻璃棒快速搅拌的原因是使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降．
（3）在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答：有不妥之处，反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H₂SO₄的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的氨气．

16．有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
①A+B$\stackrel{△}{→}$C+D↑    ②A+E?2C      ③D+E→B+C
由此可知：
（1）A为OH^-，E为H₃O⁺，（填化学符号）
（2）用电子式表示化合物D的形成过程3H•+→．

15．某元素由2种同位素组成，其原子比为5：2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为（　　）

A．

63.47

B．

64.47

C．

63.57

D．

64.57

14．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO₂，则该元素在周期表中位置（　　）

A．

第三周期ⅥA族

B．

第二周期ⅥA族

C．

第三周期ⅣA族

D．

第二周期ⅣA族

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
	C．	放热反应在常温下一定很容易发生
	D．	化学反应一定有新物质的生成，但不一定有能量的变化

12．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应．通过计算求：
（1）A的分子式是C₅H₁₂O₄，其结构简式是C（CH₂OH）₄．
（2）27.2gA在空气中充分燃烧时生成的CO₂用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反应后溶液中溶质的成分是Na₂CO₃和NaHCO₃，其物质的量是0.7mol碳酸钠、0.3mol碳酸氢钠．

11．由环己烷可制备1，4环己醇二醋酸酯．下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）．
（1）在上述8步反应中，属于取代反应的有①⑥⑦，属于加成反应的有③⑤⑧．
（2）写出下列化合物的结构简式．B：，C：．
（3）写出C中的官能团名称碳碳双键和羟基
（4）写出反应④、⑤、⑥的化学方程式．
④+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H₂O
⑤
⑥．

10．为测定某卤代烃的组成，某同学设计实验如下：①量取该卤代烃液体11.4mL，加入适量NaOH溶液，加热反应至液体不分层；②冷却后用稀硝酸酸化，再加入过量硝酸银；③过滤沉淀，洗涤沉淀2～3次；④将沉淀干燥后称重．
回答下列问题：
（1）①中加入NaOH的目的是中和卤代烃水解产生的氢卤酸，使水解完全
（2）②中加入过量硝酸银的目的是使卤离子完全沉淀
（3）若②中生成的沉淀为淡黄色，则该卤代烃中的卤原子是Br
（4）若称得沉淀的质量为37.6g，又测得卤代烃的密度为1.65g•mL^-1，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍．则该卤代烃分子中含有2个卤原子．
（5）写出该卤代烃可能的结构简式：CH₂BrCH₂Br、CH₃CHBr₂．