9．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素 性质	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

试回答下列问题：
（1）写出E基态原子的价电子排布式2s²sp²
（2）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是CCl₄（写出分子式，一个即可）．
（3）元素E与氢元素可形成一种相对分子质量为28的分子，其分子中E元素原子以sp²（填杂化方式）杂化成键，分子中共形成5个σ键，1个π键．
（4）C和I相比较，非金属性较强的是氧（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的AC（填编号）．
A．气态氢化物的稳定性      B．两单质在自然界的存在
C．两元素的电负性          D．含氧酸的酸性
（5）I的第一电离能大于C的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因是N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较高．

8．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素d³⁺的核外电子排布式1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序Cl＞Mg＞Al（写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学性质相似，请写出e元素的最高价氧化物对应水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；；
（5）a、k的化合物是由σ键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的共价化合物（填“离子”或“共价”）．

7．在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是N₂．
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH₄．
（3）以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是H₂O．

6．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（　　）

	A．	两种元素原子的电子层上全部都是s电子
	B．	最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
	C．	3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
	D．	M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子

5．下列分子中，键的极性最强的是（　　）

A．

PH3

B．

H2S

C．

HBr

D．

HCl

4．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键
	B．	对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢固
	C．	一般而言，化学键的键长越短，键越牢固，分子越稳定
	D．	成键原子间原子轨道重叠得越多，共价键越牢固

3．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）

A．

H2

B．

Cl2

C．

NaCl

D．

HF

2．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

	A．	K  1s22s22p63s23p64s1		B．	Mg2+  1s22s22p6
	C．	F- 1s22s22p5		D．	Br  1s22s22p63s23p63d104s24p5

1．在下列能级中，所含的原子轨道数最大的是（　　）

A．

3d

B．

5f

C．

6p

D．

7s

20．关于下列图示装置的描述中，不正确的是（　　）

	A．	c为阳极，d为阴极
	B．	用于实验室蒸馏石油
	C．	X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸
	D．	用于收集氨气及并进行尾气吸收