19．钾元素的核素${\;}_{19}^{39}$K中，中子数与质子数之差为（　　）

A．

1

B．

19

C．

20

D．

39

18．X、Y、Z、R是中学化学常见的4种主族元素，原子序数依次增大．Y在周期表前20号元素中原子半径最大；X、Y可以形成YX型离子化合物，且离子核外电子数相等；Z、R可以形成共价分子RZ，两原子最外层均达到8电子结构，R显+1价．回答下列问题：
（1）Y的单质与水反应的化学方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（2）R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族．
（3）根据原子结构理论预测：按X、Z、R顺序，原子核外电子层数依次递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以X、Z、R三种元素的非金属性由强及弱的顺序是Cl＞Br＞I（填写元素符号）．
（4）为了证明这一结论，甲同学设计了如下实验：

序号	实验内容	实验现象	用离子方程式解释现象
实验Ⅰ	向YZ的水溶液中，加入少许CCl4，逐滴滴加X单质的水溶液，振荡．	CCl4层颜色变成橙红色	发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
实验Ⅱ	向上述溶液中加入少量YR的水溶液，振荡．	CCl4层颜色变成紫红色	发生反应的离子方程式是Br2+2I-=2Br-+I 2．

乙同学分析后认为：用甲同学的实验设计比较R、Z的非金属性不够严谨，你认为他的理由可能是实验I结束后Cl₂可能剩余．
丙同学为了比较R、Z的非金属性，在甲同学方案的基础上补充设计了如下实验：
向Y、Z、R简单离子的混合溶液中，加入少许CCl₄，滴加少量X单质的水溶液，振荡，观察CCl₄层的颜色．
丙同学的设计依据是在含有I^-、Br^-离子溶液中加入少量Cl₂，还原性强的物质先被氧化．

17．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
	B．	元素的原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
	C．	WZ4分子中W、Z 原子最外层均达到8电子结构
	D．	W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaHCO3与石灰水反应当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时HCO3-完全转化为CaCO3
	B．	CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液
	C．	AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=1：1时铝元素以AlO2-形式存在
	D．	Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，溶液中存在Fe2+

15．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质．下列推断不合理的是（　　）

	A．	依据原子序数，推断该元素原子的核外电子数
	B．	依据相对分子质量，推断物质常温下的溶解度
	C．	依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小
	D．	依据元素原子的最外层电子数，推测其可能的最高正价和最低化合价

14．A是一种常见的半导体材料，E是一种白色沉淀．存在下列物质转化关系，据此填写下列空白．
（1）A元素位于周期表中第三周期、IVA族；B的化学式是SiO₂，其晶体属于原子晶体．
（2）B与a溶液反应可用离子方程式表示为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
（3）由G生成E的化学方程式是：Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃
（4）下列说法正确的是：AB
A．F是密度最小的气体
B．G的水溶液是制备木材防火剂的原料
C．B制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆．

13．下表是元素周期表中的一部分．根据表中元素回答下列有关问题：

（1）铝（填元素名称）元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，其原子结构示意图是．
（2）非金属性最强的元素是F（填元素符号），它与④号元素形成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）雷雨时①、②元素的单质发生反应的方程式是N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（4）②、④两元素可以形成多种化合物，其中阴阳离子个数比为1：2的化合物的电子式是、．（写两个）

12．下列说法错误的是（　　）

	A．	Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
	B．	P、S、Cl最高正化合价依次升高
	C．	F-、Cl-、Br-还原性依次减弱
	D．	Na、K、Rb的金属性依次增强

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	元素的金属性  X＜Y
	B．	一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
	C．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
	D．	一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	金属铝溶于稀硝酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑
	B．	碳酸钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	C．	碳酸氢钠溶液与少量盐酸反应：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
	D．	碳酸钠溶液缓慢滴入少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-