19．“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识．人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、      原子模型、      原子模型．则横线内两位化学家是（　　）

	A．	阿伏加德罗、汤姆生		B．	道尔顿、拉瓦锡
	C．	舍勒、普利斯特里		D．	汤姆生、道尔顿

18．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子的分子，A和C形成3个原子的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子的电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA．
（2）C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲中含有的化学键是离子键、共价键．甲可与CO₂反应，若反应中转移电子数为3.01×10²³，则所得气体产物的体积在标准状况时是5.6L．
（3）C、D、E三种元素可组成质量比为8：5.75：4的某种化合物．实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，加入足量稀盐酸酸化，再加入少量BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则证明原溶液中含有该阴离子．
（4）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：F$\stackrel{M}{→}$P$\stackrel{M}{→}$Q，P→Q反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（5）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂．乙遇到水时可以反应生成三种中学常见的物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．乙和水反应的化学方程式是2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．

17．利用原电池原理可以探究金属的活动性．
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片做负极（填“正”或“负”），锌片上发生的电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺；银片上发生的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g．此时产生标准状况下氢气的体积为4.48L，通过导线的电子的物质的量为0.4mol．
（3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案．其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是①③④．（填序号）

方  案	现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中	铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧	产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中	铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生
④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接	铁片溶解，铜片上有气泡产生

16．化学键的变化与物质的变化有关．
（1）下列4个变化中：①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③氢气在氧气中燃烧生成水   ④钠在氯气中燃烧生成氯化钠．其中有共价键被破坏的变化是②③④．（ 填序号）
（2）卤素X₂（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）都能与H₂反应生成HX，用原子结构解释原因：卤素原子的最外层电子数均为7．
（3）HX的电子式是．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI．
（4）随着卤素原子核电荷数的增加，下列关于卤素的说法正确的是abd（选填字母）．
a．X₂的颜色逐渐加深                   b．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱                d．HX的稳定性逐渐减弱
（5）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．

15．为探究 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤	1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液 3．将一小段镁带投入稀盐酸中 4．将一小片铝投入稀盐酸中
实验现象	①剧烈反应，迅速生成大量的气体 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 ③反应不剧烈，产生无色气体 ④有气体产生，溶液变成红色

（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象

（2）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）该实验得出的结论是Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱．
（4）用原子结构理论解释上述实验结论：同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小（填“增大”或“减小”），原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱（填“增强”或“减弱”），因此金属性逐渐减弱（填“增强”或“减弱”）．

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.074	0.075
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-2	-3

	A．	T的氢化物水溶液呈酸性
	B．	L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L
	C．	R的氢化物H2R分子中有10个电子
	D．	L、Q形成的简单离子核外电子数相等

13．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

	A．	H2Se（硒化氢）比H2S稳定		B．	Si、Ge（锗）均可做半导体材料
	C．	Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的弱		D．	H3BO3（硼酸）的酸性比H2CO3的强

12．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
	B．	多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
	C．	若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
	D．	元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

11．反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学反应速率为（　　）

	A．	v（O2）=0.01mol/（L•s）		B．	v（NO）=0.008mol/（L•s）
	C．	v（H2O）=0.001mol/（L•s）		D．	v（NH3）=0.002mol/（L•s）

10．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

	A．	两烧杯中铜片表面均无气泡产生		B．	甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
	C．	两烧杯中硫酸溶液的浓度均下降		D．	产生气泡的速度甲比乙慢