19．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）

	A．	原子序数为34		B．	氢化物比HBr稳定
	C．	非金属性比硫强		D．	最高价氧化物的水化物显碱性

18．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	IA族元素称为碱金属元素
	B．	在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
	C．	在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
	D．	地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

17．下列反应体系中，不属于可逆反应的是（　　）

	A．	SO2与水反应
	B．	氨气与水反应
	C．	工业合成氨
	D．	水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	H2 和D2 互为同位素
	B．	40Ca和40K中质子数和中子数都不相等
	C．	只含一种元素的物质一定是纯净物
	D．	18O中中子数和质子数相等

15．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC＞Si； SiCl₄＜SiO₂
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl₄的熔点高低？不能（填“能”或“不能”），原因是物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl₄属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多．因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低
（3）如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子
（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si（s）+4HCl（g）计算该反应的反应热△H为+236kJ/mol．

14．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
（1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，E元素的原子结构示意图是
（2）化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键
（3）化合物甲为固体时属于分子晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

13．下列关于主族元素的说法正确的是（　　）

	A．	主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
	B．	主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
	C．	主族元素的最高正价等于主族的序数
	D．	主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数

12．最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　）

A．

N2

B．

CO2

C．

C2H4O

D．

H2O2

11．A、B、C、D  4种短周期元素，原子序数依次增大．A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B、C、D同周期，B的最外层电子数比其最内层电子数少1．试回答下列问题：
（1）B和D形成的化合物是离子化合物，请写出其电子式．
（2）写出实验室制取元素D的单质的化学方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）D与碘元素可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似．写出化合物ID与水反应的化学方程式ICl+H₂O=HIO+HCl．
（4）写出化合物B₂A₂的两种用途漂白剂、供氧剂．

10．电能是现代社会应用最广泛的能源之一．原电池是一种将化学能转化为电能的装置．如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．铜片上的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O 设计成原电池，否（填“能”或“否”），原因是该反应不是氧化还原反应，没有电子转移．