9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
	B．	在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2：3
	C．	熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
	D．	PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

8．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	金属晶体的熔点和沸点都很高
	B．	CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
	C．	HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
	D．	H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

7．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D均能与A按原子个数比为1：1和2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：B氟，E硅．
（2）D₂A₂中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于离子（填“离子”或“共价”）化合物，M溶于水后不是（填“是”或“不是”）发生化学变化，原因是（从化学键的角度解释）只有旧化学键断裂但未有新化学键形成．

6．如图表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．
（1）I是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为MnO₄+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应　②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A．
A．②比①多       B．①比②多      C．一样多       D．无法比较
（3）装置Ⅱ中盛放的液体是NaOH溶液，其作用是吸收多余的Cl₂，防止污染空气，装置Ⅲ中应盛放的液体是饱和食盐水．
（4）简述收集氯气的操作过程中，如何控制弹簧夹A、B．（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应打开B，关闭A；当氯气纯度合乎要求时，应打开A，关闭B；当氯气收集完毕时，应打开B，关闭A．

5．依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃溶液；
（2）银电极为电池的正极．
（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．

4．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，850℃时发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO和H₂O浓度变化如图所示：
（1）0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L^-1．
（2）图中4～5min之间该反应是（填“是”或“否”）处于平衡状态，判断理由CO、H₂O的浓度不再变化．

3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是O^2-（写离子符号）．
（2）⑦、⑧的气态氢化物，更稳定的是HCl（填化学式）
（3）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO₄（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，产物中化学键的类型为共价键、离子键．

2．以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是（　　）

	A．	第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
	B．	元素周期表有十八个纵列，共十六个族
	C．	第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
	D．	第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

1．在体积不变的容器中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的是（　　）
①一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；②HI浓度等于I₂浓度；③反应速率v_正（H₂）=v_逆（HI）；④HI、H₂、I₂分子数之比为2：1：1；⑤容器内压强不变；⑥容器内气体颜色不再变化．

A．

①③⑤

B．

②⑥

C．

④⑤

D．

①⑥

20．对于任意反应，决定化学反应速率的最主要因素是（　　）

A．

反应物浓度

B．

温度

C．

压强

D．

反应物本身性质