9．下列事件处理中，不正确的是（　　）

	A．	用福尔马林保存生物标本
	B．	试管上沾有苯酚时，用水洗
	C．	实验室不慎将Hg洒在地上时，立即用硫粉覆盖
	D．	皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗

8．下列物质 ①乙烷 ②乙炔 ③甲苯 ④苯 ⑤聚乙烯 ⑥乙醇，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（　　）

A．

②③④⑤

B．

②⑤⑥

C．

②

D．

②⑤

7．下列实验能获得成功的是（　　）

	A．	无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
	B．	用制取氢气的装置制取乙炔
	C．	将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
	D．	淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现

6．下列各化合物的命名中正确的是（　　）

	A．	CH2=CH-CH=CH2   1，3-二丁烯		B．	CH3-O-CH3乙醚
	C．			D．	2-甲基丁烷

5．镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．某小组用废镍催化剂（成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体（NiC₂O₄•2H₂O）的部分实验流程如图1

（1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
（2）实验过程中多次进行过滤．过滤操作中，除需用到玻璃棒、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有
漏斗．
（3）保持其他条件相同．在不同温度下对废镍催化剂进行”酸浸”．镍浸出率随时间变化如右图．以下四个选项中最适宜的条件是c（填字母）．
a.30℃、30min              b.90℃、150min
c.70℃、120min             d.90℃、120min
（4）证明“沉镍”工序中Ni²⁺已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置，在上层清液中继续滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，若不产生沉淀，则Ni²⁺已经沉淀完全．
（5）草酸镍晶体（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥；脱水后，再隔绝空气高温煅烧3小时，制得
三氧化二镍，同时获得一种混合气体．写出草酸镍（NiC₂O₄．）高温分解的化学方程式2NiC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（6）工业上还可用电解法制取三氧化二镍．电解过程中产生的CIO^-把二价镍氧化为三价镍．写出C10^-氧化Ni（OH）₂生成三氧化二镍的离子方程式ClO^-+2Ni（OH）₂=Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．
（7）用1000g废镍催化剂（镍含量为a%），理论上可制备草酸镍晶体的质量为$\frac{1000×a%}{59}$×183g．（只列式不计算．已知：NiC₂O₄•2H₂O的相对分子质量为183）

4．A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示．其中A是一种烃，E的分子式为C₄H₈O₂，H为有香味的油状物质．

已知：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{水}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr
（1）0.2mol A完全燃烧生成17.6g CO₂，7.2g H₂O，则A的结构简式为CH₂=CH₂．
（2）D、G分子中含有官能团的名称分别为羧基、羟基．
（3）①、②、⑥的反应类型分别为加成反应、氧化反应、取代反应．
（4）有机物G可能具有的性质为acde．
a．与金属钠反应          b．与NaOH溶液反应       c．易溶于水
d．使酸性高锰酸钾溶液褪色      e.1mol G完全燃烧消耗2.5mol O₂
（5）请写出②、⑤、⑦的化学方程式
反应②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O；
反应⑤CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
反应⑦CH₂OHCH₂OH+2CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．
（6）实验室用图装置通过反应④制备有机物E

a．向试管a中加入碎瓷片的目的是防止暴沸．
b．试管b中所装试剂为饱和碳酸钠溶液，其作用是降低乙酸乙酯溶解度，吸收乙醇，除去乙酸．反应一段时间后，试管b中的现象是液面上有无色油状液体生成．
c．分离试管b中的混合物得到E，所用到的主要仪器是分液漏斗．
（7）J是有机物I的同系物，且比I多3个碳原子．请写出J可能的结构简式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、、；．

3．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度．表为部分短周期元素的电负性．请回答下列问题．

元素	Al	B	Be	C	Cl	X	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Y	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

（1）根据表给出的数据，可知元素的电负性越大，非金属性（填“金属性”或“非金属性”）越强．
（2）推测Y为Na（填元素符号），用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程．
（3）比较Y与Li的金属性强弱，可以选用的方法是ab．
a．Y单质和Li分别与水反应的剧烈程度      
b．Y与Li最高价氧化物对应水化物碱性的强弱
c．Y单质与LiCl溶液反应                  
d．比较二者原子半径大小．

2．能源是现代社会发展的支柱之一，化学能是重要的能源．
（1）下列反应中，属于吸热反应的是a（填选项序号）．
a．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl混合搅拌      
b．生石灰加入水中
c．盐酸与NaOH溶液反应              
d．H₂在O₂中燃烧
（2）某同学进行如图所示实验，测量铝与盐酸反应中的能量变化．
实验表明：反应温度升高，由此判断铝与盐酸反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，其中还原剂是Al（填化学式）．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	F、Cl、Br、I最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
	B．	多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
	C．	元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
	D．	Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱

20．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3
	B．	可以用溴水鉴别甲烷和乙烯
	C．	可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇
	D．	可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2