19．系统命名法命名下列物质
①4-甲基-3-乙基-2-己烯
②2，2，3-三甲基戊烷．

18．m mol C₂H₂跟 n mol H₂在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成p mol C₂H₄．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是（　　）

A．

（3m+n）mol

B．

（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$-3p）mol

C．

（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol

D．

（3m+n+2p）mol

17．下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（　　）

A．

液溴和溴苯

B．

溴苯和苯

C．

硝基苯和水

D．

苯和硝基苯

16．下列各项表达中正确的是（　　）

	A．	聚丙烯的结构简式：		B．	乙醇的结构简式：CH3CH2OH
	C．	四氯化碳的电子式：		D．	-CH3（甲基）的电子式为

15．X、Y、Z、W为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示．请填写下列空白．
Ⅰ．若X是酸式盐，Z是NH₃．且常温下0.1mol/LX溶液pH≈1
（1）X→Y的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（2）X溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）．
（3）820℃时，一定量NH₃和O₂反应生成NO和H₂O．若该反应消耗0.20mol NH₃，放出热量45.3kJ，结合如图所示能量关系，写出N₂与O₂反应生成NO的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1．
Ⅱ．若X是酸，W是一种常见的金属单质
（4）Y→Z的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（5）工业上冶炼金属W的原理3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe．（用化学方程式表示）
（6）食品包装中常见的脱氧剂组成为W粉末、NaCl、炭粉等，其脱氧过程实质上发生了电化学腐蚀，则负极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

14．现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述中正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

	A．	V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
	B．	由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
	C．	分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
	D．	在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

13．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）滤液P中含有的阳离子有H⁺、Fe²⁺、Mg²⁺．
（2）过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）已知：

	Mg（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	10.4	1.9	7.0
沉淀完全的pH	12.4	3.2	9.0

过程Ⅲ中加入NH₃•H₂O调节溶液pH约为4，其目的是使Fe³⁺沉淀完全而Mg²⁺不沉淀．
（4）过程Ⅳ在800℃煅烧MgSO₄，发生多个反应，产物除MgO外，还有SO₂、CO₂、CO、S等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体．
①A中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是S．
②B中盛放的溶液是（填字母）d．
a．NaOH 溶液    b．Na₂CO₃ 溶液
c．稀硝酸       d．KMnO₄溶液
③写出800℃煅烧MgSO₄，产生气体产物是S 和CO的化学方程式MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．

12．在①油脂 ②淀粉 ③蛋白质 ④纤维素四种物质中，能发生皂化反应的是①（填序号，下同），遇碘显蓝色的是②，可用于造纸的是④．

11．维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在空气中及高温下易被氧化．碘单质能将其氧化，其结构如所示．
（1）维生素C的分子式是C₆H₈O₆．
（2）生吃蔬菜比熟吃蔬菜好，原因是维生素C受热时很容易被氧化．
（3）现有以下试剂：①碘水 ②淀粉溶液，要证明新鲜水果中含有维生素C，简述操作过程：将新鲜水果捣烂成汁，取少许碘水于试管中，加几滴淀粉溶液，变蓝色，然后加水果汁，蓝色变浅或褪去．
（4）下列关于维生素C的说法正确的是c．
a．人体在必要的时候可以合成维生素C
b．维生素C属药物类，多吃有利于保护牙齿
c．切开的橙子在空气中易被氧化．

10．保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
（1）含磷洗涤剂会导致水体污染．对
（2）二氧化碳会导致酸雨形成．错
（3）氮氧化物会导致光化学烟雾．对
（4）垃圾资源化符合可持续发展．对．