9．三个化学小组的同学测定某Na₂CO₃固体样品（仅含NaOH杂质）的纯度，他们提出了各自的气体分析法．
（1）第一小组用图I所示装置，仪器A的名称分液漏斗．把m₁ g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积．实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好．
（2）第二小组用图II装置测定CO₂的质量．该装置存在明显缺陷是：CO₂气体中混有水蒸气或空气中的CO₂和水蒸气进入干燥管中，装置中的CO₂没有全部被碱石灰吸收．
（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题．所用到的仪器如图III，装置的连接顺序是a-fgcbde（填写接口字母，图中仪器可重复使用）．实验中取了样品m₁ g，称量干燥管质量为m₂ g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m₃ g，则Na₂CO₃的纯度表达式为$\frac{106（{m}_{3}-{m}_{2}）}{44{m}_{1}}$×100%．

8．下列递变规律正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
	B．	O、S、Na、K的原子半径依次增大
	C．	HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
	D．	KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强

7．若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池能（填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，负极Cu-2e^-=Cu²⁺，正极2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．（若不能，后两空不填）

6．（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O      
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是B（填序号）．
（2）选择适宜的材料和试剂将（1）中你的选择设计为一个原电池．
①在图1的方框中画出装置图并说明电解质溶液．②写出电极反应式．

电极	电极材料	电极反应式
负极
正极

（3）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源．图2为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：

①该燃料电池的负极是a（写a或b）．
②O₂ （写化学式）发生还原反应．
③燃料电池中是将化学能转化为电能，总反应式是2H₂+O₂=2H₂O．
（4）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图3所示．锌锰干电池的负极是锌，电路中每通过0.4mole^-，负极质量减少13g；工作时NH₄⁺离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e^-的微粒，正极的电极反应式是2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑．

5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑，下列判断正确的是（　　）

	A．	该反应中KNO3是氧化剂，N2是还原产物
	B．	每生成16 mol N2转移30 mol电子
	C．	若氧化产物比还原产物多1.75mol，则转移电子的物质的量为1.25mol
	D．	该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15

4．下列各对化合物中，化学键类型都相同的一组是（　　）

A．

CCl4、KCl

B．

NaCl、HF

C．

MgCl2、NH4Cl

D．

H2S、AlCl3

3．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH₃、H₂Y、HZ，则下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径 Z＞Y＞X
	B．	Z的非金属性最强
	C．	氢化物还原性XH3＞H2Y＞HZ，稳定性XH3＞H2Y＞HZ
	D．	最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强

2．X、Y、Z、R为四种同一周期的非金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是（　　）

A．

H2XO3

B．

H2YO4

C．

HZO4

D．

H3RO4

1．我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种的名称是铪-185 （¹⁸⁵₇₂Hf）．关于铪-185的说法正确的是（　　）

	A．	铪-185的原子核内有72个电子		B．	其中子数比电子数多41
	C．	是铪-180的一种新的同素异形体		D．	铪-185的原子核内有185个质子

20．书写下列物质的结构简式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH₃CH（CH₃）CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃
②间三甲苯：
③2-甲基-1-戊烯：CH₂=CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃
④分子式为C₈H₁₀的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式．
⑤相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：CH₃C（CH₃）₂CH₃；
⑥用系统命名法给有机物命名为2-甲基-1，3-丁二烯．