19．向溴水、溴的四氯化碳溶液中分别通入丙烯，下列判断正确的是（　　）

	A．	反应现象相同，反应类型相同		B．	反应现象相同，反应类型不同
	C．	反应现象不同，反应类型相同		D．	反应现象不同，反应类型不同

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化表示
	B．	硫代硫酸钠与酸反应，一定产生淡黄色的浑浊现象
	C．	相同物质的量浓度的硫代硫酸钠与稀盐酸反应，其他条件不变，盐酸浓度越大，产生淡黄色浑浊越快
	D．	相同物质的量浓度的硫代硫酸钠与稀硫酸反应，温度越高，产生淡黄色浑浊越快

17．下列表述正确的是（　　）

	A．	已知常温下0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=9，则：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
	B．	等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K+）=c（Ba2+）
	C．	25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液至不再有沉淀生成，继续滴加Na2S溶液，观察到白色沉淀转化为黑色，则溶解度大小关系为：Ag2S＞AgCl

16．A、B、C三种有机物，实验式均为CH₂O，其中A的相对分子质量为H₂的15倍，常温下为气体，A的名称为甲醛．B、C蒸汽密度与同温同压下丙醇蒸汽密度相同，且B能与金属钠反应而C不能，则B的名称是2-丙醇，结构简式为CH₃CH（OH）CH₃，C的结构简式为CH₃CH₂OCH₃．

15．根据实验回答问题：
（1）在一支试管中加入2mL 0.1 mol•L^-1的ZnSO₄溶液，再滴加1 mol•L^-1的Na₂S溶液可观察到的现象是生成白色沉淀．
（2）静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加适量的0.1 mol•L^-1的CuSO₄溶液，振荡试管．观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解，生成黑色沉淀．
（3）上述实验中反应的离子方程式是
①Zn²⁺+S^2-=ZnS↓．
②Cu²⁺（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）．
（4）试用沉淀溶解平衡的原理分析解释（2）中实验现象的变化．

14．某研究小组利用手持技术，获得2.50g CuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．请问答下列问题：
（1）试确定113～258℃时固体b的化学式：CuSO₄•H₂O．
（2）请预测固体c在680～1000℃时的分解产物，下列预测肯定不合理的是C．
A．CuO、SO₃            
B．CuO、SO₂、O₂
C．CuO、SO₃、O₂            
D．CuO、SO₂、SO₃、O₂
（3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质．
实验现象：装置B中溶液颜色褪去，装置D中产生白色沉淀，将带火星的木条放在气体的出口处有复燃的现象．
①试剂X是：品红溶液或溴水或酸性KMnO₄溶液．
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→a b d e f（g）．
③某同学认为并不能根据装置D中的现象，认为一定有SO₃生成．其理由是因为分解有O₂和SO₂生成，在水溶液中发生反应：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，故无论分解反应是否有SO₃生成，都会有此现象，
2SO₂+O₂+2H₂O+2BaCl₂=2BaSO₄↓+4HCl（用必要的文字或化学方程式解释）
④该实验方案是否有缺陷？有（填有或无）若有缺陷请你提出解决的办法：装置A和装置D之间应该增加一个防倒吸的装置（若无，则不必回答）．

13．某兴趣小组依据CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，推测Mg与SO₂在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种．为了验证推测，进行以下实验．请回答有关问题．
实验Ⅰ按图1所示进行实验．
（1）实验前需除去镁条表面氧化膜．用简易的物理方法除氧化膜的操作是用砂纸打磨；
（2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议硬质玻璃管与烧杯间添加一个安全瓶（或尾气吸收时应防倒吸）；
（4）实验时，先通入SO₂直到品红溶液褪色现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是除去装置内的空气．
实验Ⅱ确定固体M的成分．
实验装置如图2所示．将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：

（5）实验时，B装置中反应的化学方程式为H₂S+Zn（CH₃COO）₂=ZnS↓+2CH₃COOH；
（6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为$\frac{24V×1{0}^{-3}}{22.4}$g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是不影响（填偏低、偏高、无影响）；
（7）依以上实验，可确定固体M的成分有4种（填数字）．

12．干电池是日常生活中应用非常广发的小型电池，锌和二氧化锰是制造干电池的主要原料，某电池厂的科研人员利用闪锌矿（主要成分是ZnS，另含少量CuFeS₂和 SiO₂）和铁锰矿（主要成分是MnO₂，另含少量Al₂O₃和SiO₂），设计如图所示的工艺流程生成锌和二氧化锰，并获得一系列的副产品（物质中所含的水均省略）：
试回答下列问题：

（1）CuFeS₂中Fe元素的化合价为+2．
（2）已知滤液A中含有Zn²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等阳离子．则在“酸浸”矿石粉的过程中，所得的还原产物是Mn²⁺（填离子符号，下同）：在滤液A的：“除铜”过程中，与Cu²⁺一并被锌还原的金属阳离子是Fe³⁺．
（3）在滤液“B”的氧化过程中，离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
加入试剂乙是为了调节溶液的pH，试剂乙可能是BC（填序号）．
A．Ba（OH）₂B．ZnOC．MnCO₃D．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）在滤液C的“电解”过程中阴极的离子方程式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺；若“酸浸”时所加入的试剂甲为盐酸，则电解所得阳极产物是Cl₂．
（5）在滤液D的“沉铝”过程中，化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（6）该工艺生成流程的优点很多，如：热能耗低、不产生污染性气体、获得的副产品多．此外还有一个最显著的优点是：产品Zn、MnO₂都可以循环利用．

11．已知：氧化亚铜不溶于水和有机溶剂，但可溶于稀盐酸、稀硫酸并生成+2价铜盐和铜单质．氧化亚铜在干燥的空气中稳定，但在潮湿空气中被缓慢氧化为氧化铜．实验室用葡萄糖还原新制氢氧化铜制备氧化亚铜时，可能会有少量氧化铜生成．某校化学兴趣小组对氧化亚铜进行如下实验探究：
Ⅰ．用还原法制备氧化亚铜．
（1）用葡萄糖还原新制氢氧化铜悬浊液制取氧化亚铜时，实验现象是加热后沉淀由蓝色变红色．
（2）该小组同学用此法制取并分离处氧化亚铜固体，实验中用到的比例仪器除试管，胶头滴管、酒精灯、烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
Ⅱ．检验样品中是否含有氧化铜．
（3）该小组同学将制得的氧化亚铜样品溶于足量稀硫酸．甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含所有氧化铜杂质．乙同学认为此推论不合理，原因是（用化学方程式表示）Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．
（4）丙同学采用如图装置（所加试剂均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量（m₁）以及反应后d装置增加的质量（m₂），计算确定样品中是否含有氧化铜．
①装置a中所加的试剂是稀硫酸；装置e中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入d中，导致测定生成水的质量不准确． 
②用酒精灯加热c装置之前，必须进行的实验操作是对氢气进行验纯；熄灭c装置中的酒精灯之后，仍需通一段时间氢气至试管冷却，其原因是防止生成的铜在高温下被氧化为CuO，导致测定数据不准确．
③丙同学通过测定和计算证明氧化亚铜中不含氧化铜，则m₁和m₂应满足的关系是9m₁=64m₂（用含m₁和m₂的代数式表示）

10．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：
取少量无机盐A，加入足量6%的H₂O₂溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E．将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）₂溶液中，B、D、E与Ba（OH）₂生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B．A、D的焰色呈紫色．C在标况下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
（1）A的化学式是KSCN，C的结构式为N≡N．
（2）A与双氧水反应的化学方程式为2KSCN+11H₂O₂=2CO₂↑+N₂↑+K₂SO₄+10H₂O+H₂SO₄．
（3）B与Ba（OH）₂反应生成沉淀的离子方程式为CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为2：3．
（5）请利用题中出现的物质[即A-E、H₂O₂溶液和Ba（OH）₂溶液等]检验（NH₄）₂Fe（SO₄）₂晶体中含有Fe²⁺：取少量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加H₂O₂溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe²⁺．