9．枸杞椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式如图，下列物质中不能与枸杞椽酸乙胺嗪反应的是（　　）

A．

乙酸

B．

乙醇

C．

碳酸钠溶液

D．

溴水

8．某烯烃加氢后生成物的结构简式为，符合这一条件的烯烃有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

7．写出在稀硫酸加热时反应的化学方程式+2H₂O $?_{△}^{稀硫酸}$+CH₃COOH+CH₃OH．

6．将1mol甲烷和适量的Cl₂混合后光照，充分反应后生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl₂的物质的量为（　　）

A．

1.5mol

B．

3mol

C．

4.5mol

D．

6mol

5．燃烧8.8g某气态烃，得到26.4g二氧化碳．已知该烃的密度在标准状况下是1.96g/L，求该烃分子式．

4．白色固体X（仅含有四种元素），在造纸工业中用作木质素脱除剂，纺织工业中只用作人造纤维的稳定剂，电子工业中制造光敏电阻，食品工业中用作抗氧化剂，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取25.20g在惰性气体中加热，低于150℃时得到12.60g固体，温度高于150℃时完全分解得到1.95g固体Y和10.65g固体Z，请回答下列问题：
（1）X的化学式为Na₂SO₃•7H₂O，固体Y的电子式，温度高于150℃完全分解得到固体Y和固体Z的化学方程式为4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S；
（2）固体Y的水溶液，露置在空气中会有什么现象产生，写出产生该现象的化学方程式：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂；
（3）一定条件下，固体Z与木炭混合加热能发生氧化还原反应，写出其可能的氧化还原反应式Na₂SO₄+4C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S+4CO↑．

3．氨是化肥工业和基础化工的重要原料．请回答下列问题：
（1）工业上主要用氮气与氢气在高温高压下和车氨，平衡混合物中氨的百分含量与温度和压强的关系如图所示（其中n（N₂）：n（H₂）=1：3）．
①列式计算A点合成氨反应的平衡常数K_p（A）=$\frac{16}{27}$（用平衡分压代替平衡浓度计算），图中A，B，C三点平衡常数K_p（A），K_p（B），K_p（C）的关系是Kp（A）=Kp（C）＞Kp（B）．
②图中p₁，p₂，p₃，p₄，p₅的大小顺序为p₁＞p₂＞p₃＞p₄＞p₅．
③常温下工业原料气的平衡转化率比500℃高得多，实际生产时不采用常温的原因是反应速率慢，催化剂活性低，经济效益低．
（2）已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则8NH₃（g）+6NO₂（g）?7N₂（g）+12H₂O（I）△H=-3263.9kJ•mol^-1．

2．三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）制备Ni₂O₃，其工艺流程如图所示．

请回答下列问题：
（1）图示流程中多次涉及到过滤操作，进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流
（2）灼烧操作中用到的硅酸盐材质的仪器有：酒精灯、泥三角、坩埚
（3）工艺流程中“副产品”的化学式为CuSO₄•5H₂O，写出CuS与热的稀硝酸反应生成硫的离子方程式：3CuS+16H⁺+4NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu²⁺+3S↓+4NO↑+8H₂O．

1．25℃时某气态烃与O₂混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的$\frac{1}{3}$，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学时为（　　）

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C3H8

D．

C4H10

20．5.85g NaCl固体与足量浓H₂SO₄和MnO₂共热逸出的气体，又与过量H₂发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量Zn作用，最后可得H₂多少升？（标况下）