19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（　　）

	A．	化学反应的限度都相同
	B．	化学反应的限度可以改变
	C．	可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
	D．	当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	N2、H2、NH3的浓度不再变化		B．	N2、H2、NH3的浓度为1﹕3﹕2
	C．	N2、H2、NH3在密闭容器中共存		D．	反应停止，正、逆反应速率都等于0

17．下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　）

	A．	N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
	B．	稀有气体一般难发生反应
	C．	HF比H2O稳定
	D．	HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

16．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族；
（2）写出TiO²水解的离子方程式：TiO₂++2H₂O?TiO（OH）₂+2H⁺；
加入过量铁粉的作用是：①防止Fe²⁺氧化为Fe³⁺；②促使TiO₂²⁺的水解平衡正向移动；
（3）操作I的使用步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）室温下，TiCl₄为无色液体，可利用TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，再经焙烧制得TiO₂．TiCl₄水解时需加入大量的水并加热，请写出化学方程式和用文字说明原因：TiCl₄+（2+x）H₂O（过量）?TiO₂•xH₂O↓+4HCl，加入大量的水并加热，能促进水解趋于完全；
（5）工业上利用石墨做阳极，铁做阴极，熔融NaCl做电解质，电解TiCl₄制取金属钛．请写出阳极的电极反应式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．在电解过程中，电解池中有Ti²⁺、Ti³⁺的化合物，请写出电解池中生成Ti²⁺、Ti的化学方程式：TiCl₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$TiCl₂+Cl₂↑，TiCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ti+Cl₂↑．

15．钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有【BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂】等．某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如下
已知部分离子沉淀所需的pH如下表

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	4.7	7.5	1.4
沉淀完全pH	6.7	14	3.7

问答下列问题
（1）上述③过滤操作中除要用到玻璃棒，铁架台，烧杯等还缺的玻璃仪器有漏斗，废渣中的主要化学物质是BaSiO₃、H₂SiO₃、Fe（OH）₃、BaSO₄（写化学式）
（2）写出酸溶过程中涉及氧化还原反应的离子方程式3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-=3BaSO₄+2NO↑+H₂O
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为BaCO₃（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中Fe³⁺、H⁺（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）
（4）上述④洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染．
（5）由于废渣给周围环境造成了一定的污染，该工厂想设计一个方案，将工厂废渣进行分离，并制备生产光导纤维的主要原材料，请你按示例简要设计实验分案（示例：取物质A$\stackrel{加热}{→}$$\stackrel{蒸发}{→}$ 得到物质B）
废渣$\stackrel{适量氢氧化钾}{→}$$\stackrel{搅拌过滤}{→}$滤液$\stackrel{加入足量盐酸}{→}$$\stackrel{搅拌过滤}{→}$$\stackrel{加热}{→}$二氧化硅．

14．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10-3 mol•L-1
				H2O2	Fe2+
①	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响		3
③		298	10	6.0	0.30

【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图
（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10^-6mol•L^-1•s^-1；
【解释与结论】
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解；
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应不能（填“能”或“不能”）进行；
【思考与交流】
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10（其他合理答案均可）．

13．（1）某烷烃的结构简式为CH₃CH₂CH（CH₃）CH（C₂H₅）₂．该烷烃的名称是3-甲基-4-乙基己烷．
（2）该烷烃可用不饱和烃与足量氢气反应得到
①如不饱和烃为烯烃，则烯烃的结构简式可能有6 种
②如不饱和烃为炔烃，则炔烃的结构简式可能有2 种．
③有一种烷烃A与上图烷烃是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到．则A的结构简式为（CH₃）₃CCH₂C（CH₃）₃．

12．有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有一个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道有三个未成对电子
D	D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成红色（或砖红色）的E2O和EO两种氧化物

请回答下列问题．
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大 （填“大”或“小”）；
（3）CA₃分子中C原子的杂化轨道类型是sp³；
（4）A、C、E三种元素可形成[E（CA₃）₄]²⁺配离子，其中存在的化学键类型有①③ （填序号）
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E（CA₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E（CA₃）₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA₃）₄]²⁺的空间构型为a （填序号）；
a．平面正方形   b．正四面体   c．三角锥型    d．V型
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为8，若该晶体的密度为a g•cm^-3，则该晶胞的体积是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$cm³ （写出表达式即可）．

11．某化学兴趣小组用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂及铁的氧化物）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图1所示：

（1）实验室中制取CO₂时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用如图2中的装置C（填字母代号）．
（2）在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有漏斗；洗涤沉淀的操作是向漏斗里加入蒸馏水，使水面浸没沉淀，等水自然流完后，重复2～3次．
（3）实验室制备氢氧化铝的方案有多种．现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案（方案不必给出），写出此方案中发生反应的离子方程式2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，．此方案中所用药品的物质的量之比n（Al）：n（H₂SO₄）：n（NaOH）=8：3：6．
（4）兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色．由此得出，铁元素的价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁的价态为+2价，可被氧化为+3价，同样与KSCN反应溶液显红色．．

10．下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．

请回答下列问题：
（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（2）如图中的甲和乙分别相当于工业上制取硫酸装置中的：接触室、吸收塔；
（3）写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃，在实验过程中不能持续加热的理由是该反应为放热反应，温度升高SO₂转化率降低；温度过高催化剂活性降低；
（4）在乙反应容器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的？可以通过调节气阀，控制气体流量，观察甲装置的冒泡速率进行估算．
（5）若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是AC
A．浓硫酸对三氧化硫的吸收率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收
B．三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被水和浓硫酸充分吸收
C．丙中的导气管插得太深，导致两个吸收瓶内的气压差较大
D．丁中的导气管插得太浅，三氧化硫气体从水中逸出，与水蒸气化和形成酸雾．