9．下列化合物不能通过化合反应获得的是（　　）

A．

Fe（OH）3

B．

Al（OH）3

C．

HCl

D．

NaHCO3

8．重庆市每天都会发布“空气质量日报”．下列中不列入首要污染物的是（　　）

A．

二氧化硫

B．

二氧化碳

C．

二氧化氮

D．

可吸入颗粒

7．有一瓶无色气体，可能含有甲烷和乙烯或其中的一种．与一瓶Cl₂混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有甲烷，你认为是否正确？否（填“是”或“否”）

6．按要求书写：
（1）甲基的电子式；
（2）①的系统命名为2，5-二甲基-3-乙基庚烷．
②CH₃CH₂C（CH₃）₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃的系统命名为3，3，5-三甲基庚烷．

5．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法（　　）

	A．	与足量酸性高锰酸钾反应		B．	依次通入通入足量溴水和浓硫酸中
	C．	在一定条件下通入H2		D．	分别进行燃烧

4．如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（　　

	R
X	Y	Z

	A．	Y的氢化物比Z的氢化物稳定
	B．	原子半径大小顺序是X＞Y＞R
	C．	Y、R形成的化台物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	正、逆反应速率都等于零		B．	SO2、O2、SO3的浓度相等
	C．	SO2、O2、SO3在容器中共存		D．	SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

2．原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（　　）

A．

XO3-

B．

XO32-

C．

XO42-

D．

XO43-

1．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且B的氢化物在常温下呈液态．回答下列问题．
（1）A₂B的电子式为．
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）在b电极上发生的反应可表示为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，则在a电极上发生的反应可表示为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄．若电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g•cm^-3）变为5.07mol•L^-1．
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物．将E的单质浸入ED₃溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生．

20．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中XFe  YHCl（填化学式）．
（2）写出产生CuCl的化学方程式CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中生成的CuSO₄和 SO₂为1：1，所以理论上不需要补充SO₂气体．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是生产中应防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低原因是pH较大时，Cu²⁺水解程度增大，反应生成CuCl减少．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl₃溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L^-1硫酸铈[Ce（SO₄）₂]标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．