19．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI		B．	微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3		D．	熔点：金刚石＞Hg＞KCl＞HCl

18．下列关于晶体的说法正确的是（　　）

	A．	晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
	B．	氢键属于分子间作用力，不存在于分子内
	C．	原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
	D．	构成分子晶体的微粒不一定含有共价键

17．“N原子2P轨道上有3个未成对电子”，支撑这一结论的理论是（　　）

A．

构造原理

B．

泡利原理

C．

洪特规则

D．

能量最低原理

16．按要求回答下列问题：
（1）的名称为3，3，6-三甲基辛烷；
（2）的名称为3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）2，4-二氯甲苯的结构简式为；
（4）某物质结构如图所示，分子式为C₁₅H₂₂O₂； 
该物质可以与下列ABCD（填序号）发生反应．
A．KMnO₄酸性溶液        B．氢气        C．溴水       D．NaOH溶液
（5）中含有的官能团的名称为羟基，酯基．

15．已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：
（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H₂O反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃．上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+O₂→A+H₂O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（2）a．若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是 还原性酸，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．
b．已知另一种还原性酸草酸为二元中强酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）水溶液呈酸性，下列说法正确的是D
A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
B．NaHC₂O₄与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC₂O₄^-+ClO^-=HClO+C₂O₄²
C．草酸铵溶液中：c（NH₄⁺）=2c（H₂C₂O₄）+2c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
D．草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（3）若条件①为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出过量Fe粉与E的稀溶液在加热条件下反应的化学方程式：3Fe+8HNO₃（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
已知常温下A与B反应生成1molC的焓变为-57.07kJ/mol，1molC与H₂O反应生成气体D和E 溶液的焓变为-46kJ/mol，写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式：4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（l）=4HNO₃（aq）?H=?618.42kJ/mol．

14．近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深．Butylated Hydroxy Toluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是（　　）

	A．	能与Na2CO3溶液反应生成CO2		B．	与BHT互为同系物
	C．	BHT久置于空气中不会被氧化		D．	两种方法的反应类型都是加成反应

13．误食重金属盐会引起中毒，可用于急救解毒的方法有（　　）

	A．	服用大量开水		B．	服用足量的牛奶
	C．	服用足量的酒精		D．	服用足量的硫化钠

12．下列说法中错误的是（　　）

	A．	同系物的化学性质相似
	B．	同系物的分子组成相差一个或几个CH2原子团
	C．	若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
	D．	互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质可能相似

11．某同学分析Zn与稀H₂SO₄的反应．
（1）该反应的离子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（2）制H₂时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H₂SO₄具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂O（l）△H=-112kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H₂SO₄反应生成1mol H₂ 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

1分钟水滴数（断开K）	34	59	86	117	…	102
1分钟水滴数（闭合K）	58	81	112	139	…	78

分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H⁺）大于闭合K时溶液中的c（H⁺）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．

10．如图是一套检验气体的实验装置示意图，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色．根据此现象判断，X和Y可能是（　　）

	A．	X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液		B．	X：Cl2，Y：饱和Na2SO3溶液
	C．	X：HCl，Y：饱和NaHSO3溶液		D．	X：CO2，Y：饱和Na2CO3溶液