9．下列关于碱金属元素说法正确的是（　　）

	A．	单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
	B．	从Li到Cs，密度越来越大，熔点越来越低
	C．	单质都可以保存在煤油中
	D．	单质都是强还原剂，与水反应都生成强碱

8．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
	B．	过氧化钠的电子式：
	C．	硫离子的结构示意图：
	D．	苯的结构简式：C6H6

7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

	A．	第一电离能：Y可能大于或小于X
	B．	气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
	C．	最高价含氧酸的酸性X强于Y
	D．	X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价

6．下列电子式错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	原子半径：Na＞Mg＞O
	B．	13C和14C属于同位素
	C．	0族元素是同周期中非金属性最强的元素
	D．	N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强

4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型，其中心原子采取sp³杂化．
（3）一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式式为N₂O．
（4）E的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，ECl₃与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

3．A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D₂B或D₂B₂，D在E的单质中燃烧产生苍白色火焰，请回答．
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）D₂B₂的电子式是；AB₂的结构式是O=C=O．
（3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Na⁺；（用离子符号回答）A的最高价氧化物通入由B、C、D三种元素组成的盐溶液中有胶状沉淀生成，写出正确的化学反应方程式Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，EB₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为5Mn²⁺+2ClO₂+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

2．有下列微粒：
①CH₄　②CH₂=CH₂　③CH≡CH　④NH₃⑤NH₄⁺　⑥BF₃　⑦P₄　⑧H₂O　⑨H₂O₂
填写下列空白（填序号）：
（1）呈正四面体的是①⑤⑦．
（2）中心原子轨道为sp³杂化的是①④⑤⑦⑧⑨，为sp²杂化的是②⑥，
（3）所有原子共平面的是②③⑥⑧，共线的是③．
（4）比较①④⑥⑦⑧键角由大到小顺序C
A．⑥＞①＞⑧＞④＞⑦B．⑥＞①＞④＞⑦＞⑧C．⑥＞①＞④＞⑧＞⑦
（5）比较①④⑧共价键强弱的顺序H₂O、NH₃、CH₄．

1．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA₃气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl₅在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl₅分子的说法中不正确的是（　　）

	A．	分子中5个R-Cl键键能不都相同
	B．	键角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°几种
	C．	RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
	D．	每个原子都达到8电子稳定结构

20．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol（中和热数值为57.3kJ/mol）．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验中测得起始温度与终止温度的平均温差为4.0℃则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）X、R是短周期主族元素，X、R在周期表中的相对位置如表所示；X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数； 已知由X和R形成的液态化合物XR₂的燃烧热是1075kJ/mol，试写出表示其燃烧热的热化学方程式CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol．写出化合物XR₂的结构式S=C=S．

	X
			R

（4）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀．已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2 983.2kJ•mol^-1．在298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄（s，白磷）+3O₂（g）═P₄O₆（s）△H=-1638kJ•mol^-1．在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为3：1，反应过程中放出的热量为1323.45 kJ．