19．如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是（填写编号字母，下同）B，其中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等．属于原子晶体晶体．
（2）其中代表石墨的是D，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个．
（3）其中表示NaCl的是A，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有6个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有12个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为正八面体．
（4）代表CsCl的是E，它属于离子晶体，每个铯离子与8个氯离子紧邻．

18．以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点．回答下列问题：
（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为．
（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是N（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是B．
（3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl₃与NH₃在一定条件下反应，该反应的化学方程式为GaCl₃+NH₃=GaN+3HCl．
（4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以共价键相结合，氮化镓属于原子晶体晶体．
（5）如图是氮化镓的晶胞模型：
①氮化镓中镓原子的杂化方式为sp³，氮原子的配位数为4．
②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm³．列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=$\root{3}{\frac{168}{ρ•{N}_{A}}}$cm．

17．有下列晶体：①冰 ②金刚石 ③氩 ④过氧化钠 ⑤二氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦纯醋酸 ⑧白磷 ⑨氯化铵 ⑩金属铝．用序号回答下列问题：
（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是⑩；
（2）只含有极性共价键的分子晶体是①；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是③；
（4）含共价键的离子晶体是④⑨；
（5）只含有离子键的离子晶体是⑥；
（6）只含有非极性键的原子晶体是②．

16．ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构　　

微粒	ClO-	ClO2-	ClO3-	ClO4-
立体结构	直线	V型	三角锥形	正四面体

15．在温度t₁和t₂下，卤素单质X₂（g）和H₂反应生成HX学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是（　　）

化学方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

	A．	已知t1＞t2，HX的生成反应为放热反应
	B．	在相同条件下，X2平衡转化率a：F2＞Cl2
	C．	X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱
	D．	HX的稳定性：HBr＞HI

14．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）实验3中负极反应式：Al-3e^-=Al³⁺；总反应的离子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（3）实验4中铝作负极，电极反应式：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．

13．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）B元素的名称是氮，F元素符号为Cl．
（2）B的氢化物与F的氢化物反应的方程式：NH₃+HCl=NH₄Cl．
（3）E、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

12．下表列出了A-R九种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这九种元素中：
化学性质最不活泼的是Ar；
金属性最强的是K；
最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是KOH；
最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO₄．
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为K＞Na＞Mg．
（4）F的氢化物的电子式；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是HCl＞HBr．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是NaBr；A₂F₂的电子式是；．
（6）B和F两种元素形成的2：1型化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程．

11．如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
（1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若总反应是2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，则可以做负极材料的是Fe，
负极上发生的电极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺；
若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂．

10．下列各组中属于同位素关系的是（　　）

A．

金刚石与石墨

B．

T2O与H2O

C．

40K与39K

D．

16O与16O2-