9．下列反应的有机产物中，一定不存在同分异构体的反应是（　　）

	A．	1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）与等物质的量的Br2发生加成反应
	B．	2-氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
	C．	甲苯在一定条件下与足量硝酸发生硝化反应
	D．	乙醇与HBr发生的取代反应

8．由1，3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，是一种中间产物．下列说法正确的是（　　）

	A．	1，3丁二烯分子式为C4H8
	B．	1，3丁二烯转化为时，先与Cl2发生1，4加成再水解得到
	C．	在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应
	D．	催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种

7．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：，下列有关有机物 的说法不正确的是（　　）

	A．	属于卤代烃，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
	B．	该物质存在顺反异构
	C．	在碱性条件下充分水解，可生成羧酸盐
	D．	1mol 该物质在一定条件下可与4molH2发生加成反应

6．有机物X具有下列性质：①与FeCl₃溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应．依据以上信息，可以得出的推论是（　　）

	A．	有机物X是一种芳香烃
	B．	有机物X可能不含双键结构
	C．	有机物X不能与Na2CO3 溶液反应
	D．	有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键

5．已知X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素的氧化物ZO₂是形成酸雨的主要气体．
（1）写出X的元素符号H；
（2）画出Y的原子结构示意图；
（3）Y元素在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族；
（4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H₂SO₄ （填分子式）．

4．氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系，请回答下列问题：
（1）在空气质量报告的各项指标中，有SO₂和NO₂的指数．SO₂是一种无色有毒气体，NO₂是一种红棕色（填“无色”或“红棕色”）有毒气体；
（2）氨气极易溶于水，其水溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O在该反应中，浓H₂SO₄表现出氧化性（填“吸水”、“脱水”或“氧化”）．

3．钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属．请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂（填“Na₂O”或“Na₂O₂”）
（2）Al₂O₃能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al₂O₃是一种两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物
（3）Fe（OH）₃不溶于水，但能溶于酸．请写出Fe（OH）₃与盐酸反应的化学方程式：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

2．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的X的数值：

元素	H	Li	Be	B	C	O	F
X的数值	2.20	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
X的数值	0.93	1.31	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小，X的数值越大．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中的化学键类型是共价键．
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是NaF．

1．X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H₂Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．
（1）根据以上条件，推断XCl，YS，ZP（填写元素符号）；
（2）写出Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式：H₃PO₄；
（3）写出它们气态氢化物稳定性由小到大顺序PH₃＜H₂S＜HCl（填写化学式）

20．同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数：W＞Z＞X
	B．	气态氢化物的稳定性：N＞R
	C．	Y和W形成共价化合物
	D．	X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应