19．下列互为同位素的是（　　）

A．

H2　D2

B．

14N　14C

C．

16O　17O

D．

金刚石　石墨

18．下列气体无色无味的是（　　）

A．

氯气

B．

二氧化硫

C．

氨气

D．

氮气

17．某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C和D、E；C又可以转化为B、A．它们的转化关系如图：
已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应．
（1）A～F的结构简式依次为CH₃CH₂OH、CH₂=CH₂、CH₃CH₂Br、CH₃CHO、CH₃COOH、CH₃COOC₂H₅．
（2）在①～⑧的转化中属于消去反应的有①③加成反应的有②⑦取代反应的有④⑧．
（3）（在A～F中，选择适当的字母填空）常温下能与新制Cu（OH）₂反应的是E，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽车发动机燃料的是A．
（4）分别写出①⑤的化学方程式．
①CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O⑤2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

16．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是加热不均匀．
（3）浓硫酸的作用是①催化剂； ②吸水剂．
（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇；反应乙酸；减少酯的溶解，有利于分层．
（5）生成的乙酸乙酯的化学方程式CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”），有果香味．
（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是乙醚（填物质名称）．

15．下列过程中不能引入卤素原子的是（　　）

A．

在空气中燃烧

B．

取代反应

C．

加成反应

D．

水解反应

14．锌与很稀的硝酸溶液反应的化学方程式为：4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，按要求回答下列问题：
（1）该反应中HNO₃表现的化学性质是⑤．（填序号）
①只有酸性   ②只有氧化性   ③只有还原性     ④酸性与还原性    ⑤酸性与氧化性
（2）现有13.0g 锌与足量的稀硝酸发生上述反应，则反应过程中转移的电子物质的量是多少？被还原的HNO₃物质的量是多少？（写出规范的计算过程）

13．按图实验装置进行实验，回答下列问题：

（1）用于与Na₂SO₃作用的硫酸要使用浓硫酸（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）
（2）烧杯中NaOH溶液在实验中的作用是吸收尾气二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；发生反应的化学方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）直形试管中各处观察到的现象分别是：A品红褪色；B高锰酸钾褪色；C生成淡黄色固体；D溶液为红色．

12．下列各组物质中：
①O₂和O₃
②${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl 
③金刚石和石墨  
④H₂O和 D₂O
⑤与 
⑥乙醇和二甲醚
请用序号填写下列空格：
互为同位素的是；②；互为同素异形体是：①③；互为同分异构体是：⑥属于同种物质的是：⑤．

11．下列各组数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子中，能以离子键相互结合成AB₂型稳定化合物的是（　　）

A．

18和12

B．

6和8

C．

11和16

D．

12和9

10．镇痉药物C、化合物N及高分子树脂（ ）的合成路线如下：

已知：RCHO$→_{②H_{2}O/H+△}^{①HCN/OH-}$
RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表烃基）
（1）A的含氧官能团的名称是醛基．
（2）A在催化剂作用下可与H₂反应生成B． 酯类化合物C的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其结构简式是．
（3）A发生银镜反应的化学方程式是+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）扁桃酸（ ）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有13种，写出其中一种含亚甲基（-CH₂-）的同分异构体的结构简式．
（5）F与M合成高分子树脂的化学方程式是．
（6）E和F生成N的化学方程式是+→+HCl．