9．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO₂）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co²⁺的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
①阴极的电极反应式为：LiCoO₂+4H⁺+e^-═Li⁺+Co²⁺+2H₂O、2H⁺+2e^-═H₂↑．阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H₂SO₄）＞0.4mol•L^-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H⁺与LiCoO₂在阴极的还原反应相互竞争，当c（H⁺）增大时，参与放电的H⁺增多（或有利于H⁺放电），所以钴的浸出率下降．
（2）电解完成后得到含Co²⁺的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴（如图3）．
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H₂O₂剧烈分解．
②已知（NH₄）₂C₂O₄溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是ac（填字母序号）．
a．c （NH₄⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
b．c （H⁺）+c （NH₄⁺）=c （OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c （NH₄⁺）+c （NH₃•H₂O）=2[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO₂（M=98g•mol^-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC₂O₄•2H₂O （M=183g•mol^-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

8．Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15mL 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与接触面积　有关．
Ⅱ．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=$\frac{2}{1}$
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L^-1•min^-1
（3）平衡时，N的转化率为75%．
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CE
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化．

7．以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．已知 H₂+O₂$\stackrel{点燃}{→}$ H₂O，关于该反应正确的是（　　）

	A．	分子的稳定性与化学键的强弱无关
	B．	参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成水的总能量
	C．	断开参加反应的氢气和氧气中的化学键吸收的能量大于生成水时形成化学键放出的能量
	D．	该反应需要点燃，所以是吸热反应

5．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列说法能证明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	单位时间消耗nmol A，同时生成2nmolC
	B．	A，B，C的分子数之比为1：2：3
	C．	A，B，C的浓度相等
	D．	生成C的速率与分解C的速率相等

4．在水溶液中不能存在的反应是（　　）
①Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
②I₂+2NaBr═2NaI+Br₂
③Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe
④K+NaCl═KCl+Na．

A．

①③

B．

①②

C．

②④

D．

③④

3．L-T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、+4、-2	-2

	A．	与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质
	B．	M与T形成的化合物具有两性
	C．	热稳定性：H2T＜H2R
	D．	L2+与R2-的核外电子数相等

2．用甲烷、甲醇、乙醇、甲醚等可以制成燃料电池．实验室中，若以甲醇燃料电池为直流电源，以一定浓度的乙醛和 Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其原理是乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，其装置示意图如图所示．
①燃料电池中b极应通入CH₃OH（填结构简式）气体．
②电解过程中，某时刻阳极区溶液中Na₂SO₄与CH₃COOH的物质的量相同．则下列关于该时刻阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法不正确的是d（填字母序号）．
a．c（Na⁺）不一定是c（SO₄^2-）的2倍
b．c（Na⁺）=2c（CH₃COOH）+2c（CH₃COO^-）
c．c（Na⁺）＞c （CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）
d．（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（CH₃COO-）+c（OH^-）

1．已知某有机物的结构简式如图所示：
（1）该有机物的核磁共振氢谱中出现6组峰；
（2）写出该有机物所含官能团的名称碳碳双键、羟基
（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式：．
（4）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．

20．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	由图甲可以判断：对于反应a A （g）+b B （g）?cC （g），若T1＞T2，则a+b=c，且△H＜0
	B．	图乙表示温度对可逆反应2A （g）+2 B （g）?3C （g）+D （g）的影响，甲的温度比乙的温度高且正反应为吸热
	C．	图丙表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）
	D．	图丁表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线