9．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C
	B．	A、B、C的浓度相等
	C．	单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
	D．	A、B、C的分子数之比为1：3：2

8．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）

	A．	2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑		B．	2A12O3 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
	C．	H2+Na2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na+H2O		D．	4 CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2

7．写出下列反应的化学方程式
（1）由乙烷制取一氯乙烷C₂H₆+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C₂H₅Cl+HCl
（2）乙烯和水反应CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃-CH₂-OH
（3）苯和溴在一定条件下反应C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr
（4）由甲苯制取TNT+3HNO₃ $→_{△}^{浓硫酸}$+3H₂O．

6．短周期元素N、Na、Al形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛．
（1）Al在元素周期表中的位置为第三周期，第ⅢA族；其原子半径比Na小（填“大”或“小”）．
（2）Al单质在空气中不易腐蚀，原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物．该化合物的类型为离子化合物；该化合物遇酸碱易被腐蚀，请写出它与NaOH溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）NH₃的电子式为；NH₃在同族元素形成的氢化物中具有较高的沸点，其原因是NH₃分子间有氢键．
（4）氮元素的最高价氧化物的水化物与其最低价氢化物反应的化学方程式为HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．
（5）NF₃是一种新型电子材料，常温下为稳定气体，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和某种物质．请写出反应的化学方程式3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃．

5．下列关于SO₂的叙述，正确的是（　　）

	A．	SO2既可做氧化剂，又可做还原剂
	B．	SO2是硫酸的酸酐
	C．	大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
	D．	SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

4．（Ⅰ）6g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重13.2g．对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别为27、29、31、44、50、58、60六条谱线，下图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6．

（1）确定该物质的分子式C₃H₈O．
（2）推测其结构，写出该物质的结构简式CH₃CH（OH）CH₃
（Ⅱ）分子式为C₇H₁₆O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，
A．B．C．
D．CH₃（CH₂）₅CH₂OH
（3）可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是C；
（4）可以发生催化氧化生成醛的是D；
（5）不能发生催化氧化的是B；
（6）能被催化氧化为酮的有2种；
（7）能使酸性KMnO₄溶液褪色的有3种．

3．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰．
（1）A的分子式是C₅H₁₀O₂．
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号）BC．
A．C₅H₁₂O₃              B．C₄H₁₀                  C．C₆H₁₀O₄         D．C₅H₁₀O
（3）①B的结构简式是．
②A不能发生的反应是（填序号）B．
A．取代反应       B．消去反应       C．酯化反应      D．还原反应
（4）与A互为同分异构体的羧酸有4种．
（5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是：CH₃COOCH（CH₃）₂．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗2 mol O2
	B．	苯分子中的一个碳原子被一个氮原子代替，则新分子的式量为79
	C．	蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应
	D．	只用溴水一种试剂不能鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体

1．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸都存在羟基
	B．	甲烷和甲苯都可以与氯气反应
	C．	高锰酸钾可以氧化甲苯和乙醛
	D．	乙烯可以发生加成反应，苯不能发生加成反应

20．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟．
全钒液流电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子V²⁺（紫色）、V³⁺（绿色）、VO²⁺（蓝色）、VO${\;}_{2}^{+}$（黄色）为正极和负极电极反应的活性物质电池总反应为VO²⁺+V³⁺+H₂O$?_{放电}^{充电}$V²⁺+VO${\;}_{2}^{+}$+2H⁺．
如图是钒电池基本工作原理示意图：
请回答下列问题：
（1）放电时的正极反应式为VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O；
（2）充电时的阴极反应式为V³⁺+e^-═V²⁺，充电过程中，电解液的pH降低 （选填“升高”“降低”或“不变”）．
（3）放电过程中氢离子的作用是参与正极反应和通过隔膜定向移动使电流通过溶液；
若充电时转移电子的数目为6.02×10²³，则左槽溶液中H⁺的变化量为1mol．