19．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs碱金属元素的性质比较中，与事实不完全相符合的是（　　）

	A．	原子半径依次增大		B．	离子半径依次增大
	C．	单质的密度依次逐渐增大		D．	氢氧化物的碱性依次增强

18．有硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液能将KMnO₄溶液中的MnO₄^-转化为Mn²⁺．某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常 温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．

实验 编号	温度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL	蒸馏水 体积/mL	待测数据（反应混合液褪色时间/s）
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	2	40	50	10	t3

（2）该反应的离子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（3）若t₁＜t₂，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（4）请你设计实验验证MnSO₄对该反应起催化作用，完成下表中内容．

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验结果和结论
往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验	若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）

（5）化学小组滴定法测定KMnO₄溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定次，平均消耗KMnO₄溶液VmL．滴定到达终点的现象是：滴入一滴KMnO₄溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填仪器名称）．该KMnO₄溶液的物质的量浓度为$\frac{20a}{63V}$mol/L．

17．下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）（　　）

A．

C6H10

B．

C4H8

C．

C4H10O

D．

C5H11Cl

16．汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：
2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂+N₂．
（1）已知2molNO完全转化放出akJ热量，若将2molNO 和2molCO放入容器中反应，放出0.8akJ热量，则产生N₂的物质的量为0.8mol．
（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：
①则反应速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小关系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）
②下列可说明反应到达图中c点的是BC
A．NO、CO、CO₂、N₂的浓度比值保持2：2：2：1不变
B．CO的浓度不再改变
C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN₂
（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】
A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度 mol/L	CO初始浓度 mol/L	同种催化剂的比表面积 m2/g	达平衡时所用的时间min
Ⅰ	参照实验	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80	t
Ⅱ		280	6.50×10-3	4.00×10-3	120	0.5t
Ⅲ	探究温度对反应速率的影响	360	6.50×10-3	4.00×10-3	80	0.2t

①实验编号Ⅱ的实验目的为探究催化剂比表面积对反应速率的影响．
【结论】
②由表中数据可知，升高温度，反应速率将增大．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．

15．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA
	B．	1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
	C．	11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
	D．	标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

14．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质
	B．	NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质
	C．	向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低
	D．	Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐

13．下列关于氯气的说法不正确的是（　　）

	A．	新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
	B．	将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性
	C．	可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
	D．	氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾

12．某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．
Ⅰ．下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧气所需的时间（单位：s）

浓   度 反应条件	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加  热	360	480	540	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

请你分析回答：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等反应条件对过氧化氢分解速率的影响．
（3）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？温度升高化学反应速率加快（或反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快）．
（4）某同学在10mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．
（5）若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，反应的离子方程式为MnO₂+2H⁺+H₂O₂=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．
Ⅱ．现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L 盐酸、5mol/L 盐酸
①利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是盐酸的浓度、铝的表面积，
为了便于观察，你建议记录的数据是反应开始到停止所用的时间．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是温度计．

11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（　　）

	A．	电池工作时，锌失去电子
	B．	电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
	C．	电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
	D．	外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g

10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是（　　）

	A．	R元素处于第三周期ⅥA族		B．	R元素是较活泼的非金属元素
	C．	原子核外共有14个电子		D．	元素最低化合价为-2价