9．下列措施中，能加快化学反应速率的是（　　）

	A．	食物储存在冰箱里
	B．	向H2O2溶液中加入MnO2
	C．	用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
	D．	用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应

8．下列性质对应于晶体类型的说法较为合理的是（　　）
①熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
②熔点10.34℃，液态不导电，水溶液导电
③能溶于CS₂，熔点112.8℃，沸点444.6℃
④熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97g•cm^-3．

	A．	①离子晶体②分子晶体③分子晶体④金属晶体
	B．	①原子晶体②分子晶体③分子晶体④金属晶体
	C．	①离子晶体②分子晶体③金属晶体④金属晶体
	D．	①原子晶体②离子晶体③分子晶体④分子晶体

7．活泼金属的碳化物都是易水解的物质，例如：
Al₄C₃+12H₂O→4Al（OH）₃+3CH₄↑
Mg₂C₃+4H₂O→2Mg（OH）₂+C₃H₄↑ 
完成下列计算：
（1）如果需要制取10.08L的乙炔（标准状况下），至少需要30g CaC₂含量为96%的电石．
（2）金属碳化物Al₄C₃与Mg₂C₃组成的混合物与一定量的水反应，实验数据如下：

实验组号	①	②	③	④
碳化物（g）	7.8	15.6	23.4	31.2
水（mL）	18	18	a	a
气体（L/标况）	2.8	5.6	7	7

计算：
①混合物中Al₄C₃与Mg₂C₃的物质的量之比=1：2；
②a=22.5g；
（3）甲烷通过激光分解可制得乙炔．
主反应：2CH₄→C₂H₂+3H₂；副反应：CH₄→C（s）+2H₂．
在一烧瓶中加入Al₄C₃与CaC₂组成的混合物，再向烧杯中加入足量的水，充分反应后，烧瓶质量减轻了7.4g，同时收集到气体8.96L（折算为标况）．通过激光分解后，得到的气体的平均相对分子质量为11，同时有0.03g碳生成，计算甲烷的分解率．

6．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态（纯）H₂SO₄ ③液态的（纯）醋酸 ④汞（金属） ⑤纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KNO₃，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是④⑦
（2）以上物质中属于电解质的是①②③⑦
（3）以上物质中属于非电解质的是⑤⑥
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①②③⑦．

5．元素X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物XY₃．已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）

A．

n+3

B．

n-4

C．

n-6

D．

n-8

4．由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（　　）

A．

取代、加成、水解

B．

消去、加成、取代

C．

水解、消去、加成

D．

消去、水解、取代

3．经测定，由C₃H₇OH、C₂H₅OC₂H₅和C₆H₁₂组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（　　）

A．

78%

B．

22%

C．

14%

D．

13%

2．下列物质中一定互为同系物的是（　　）
①CH₄    ②C₃H₆     ③C₈H₁₈ ④CH₂=CHCH₂CH₃    ⑤⑥ ⑦    ⑧

A．

①③

B．

②④

C．

⑤⑥

D．

⑦⑧

1．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：

（1）电源A极的名称是正极．
（2）装置甲中C电极的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（3）欲用丙装置给铜镀银，G应该是银（填“铜”或“银”）电极，电镀液的主要成分是AgNO₃（填化学式）．若外电路中通过0.1mol电子时，H电极的质量改变是10.8g．
（4）装置丁中的现象是X极附近颜色变浅，Y极附近颜色加深，说明说明Fe（OH）₃胶体中的胶粒带正电荷．

20．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．若HI浓度由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1时，需要15s，那么HI浓度由0.07mol•L^-1降到0.05mol•L^-1时，所需反应的时间为（　　）

A．

等于5 s

B．

大于10 s

C．

等于10 s

D．

小于10 s