5．软锰矿的主要成分是二氧化锰，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以制高纯度的硫酸锰晶体，其流程如图所示：

已知：浸出液中的金属阳离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等，且pH＜2．几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如右表所示：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

根据上述流程，回答下列问题：
（1）写出二氧化锰与二氧化硫反应的化学方程式：SO₂+MnO₂═MnSO₄．
（2）浸出液的pH＜2，从上述流程看，可能的原因为二氧化硫溶于水发生反应：SO₂+H₂O=H₂SO₃，生成的H₂SO₃部分电离：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-
（用化学用语和必要的文字说明）．
（3）用离子方程式表示加入二氧化锰的作用：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（4）从表中数据来看，能不能取消“加入二氧化锰”的步骤？原因是pH=9.7时Fe²⁺才完全沉淀，而pH=8.3时Mn²⁺已经开始沉淀．
（5）下列试剂能替代二氧化锰的是A（填序号）．
A．双氧水  B．氯水     C．高锰酸钾溶液  D．次氯酸钠
（6）有同学认为可以用碳酸锰（MnCO₃）或氢氧化锰[Mn（OH）₂]替代石灰乳，你是否同意此  观点？简述理由：同意，铁离子、铝离子水解程度比锰离子大，加热碳酸锰或氢氧化锰与氢离子反应，促进铁离子、铝离子水解，进而转化为沉淀，再通过过滤除去．
（7）从含硫酸锰的滤液中提取硫酸锰晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶；过滤．利用 废渣能提取高纯度的铁红，简述其操作过程：将滤渣溶于足量的氢氧化钠溶液中，再进行过滤、洗涤、干燥，最后灼烧可得氧化铁．

4．硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂：约45%，Fe₂O₃：约40%，Al₂O₃：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10^-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10^-38；一水合氨电离常数K=1.8×10^-5，其饱和溶液中c （OH^-） 约为1×10^-3mol•L^-1）．

请回答：
（1）写出固体E的化学式：Mg（OH）₂．
（2）试剂①是A
A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
（3）溶液H中溶质的化学式：NaCl、NaHCO₃
（4）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是CD
A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．精密pH试纸  D．pH计
（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操灼烧．
（6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液F中c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol•L^-1．

3．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）写出浸出液加入NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O
（3）加Na₂CO₃调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的较适宜pH范围是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5
（5）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质 量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

2．用黑钨矿[FeWO₄、MnWO₄（W为+6价）]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如图1．已知H₂WO₄是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物．请回答下列有关问题：

（1）上述流程中通入空气的目的是氧化Fe²⁺、Mn²⁺；
（2）滤渣A为黑色，其与硫酸反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
滤液A与浓盐酸反应的离子方程式为WO₄^2-+2H⁺=H₂WO₄↓；
（3）实验室用锌锰碱性电池做电源模拟氯碱工业的装置如图2：
已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn（OH）₂+2MnOOH，写出锌锰碱性电池正极反应式MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-；则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极B（填“A”或“B”）相接，进料口A的物质为精制饱和食盐水，若锌电极消耗6.5g时产生的气体Y理论上能还原固体甲得到6.1g纯钨（保留一位小数）．[Mr（W）=184]
（4）已知单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因会引入杂质碳，会生成碳化钨；
（5）常温下，黑钨矿中FeWO₄和MnWO₄的溶度积常数分别为：K_sp（FeWO₄）=2.5×10^-12；K_sp（MnWO₄）=7.5×10^-16；欲将体积为1L含MnWO₄物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO₄悬浊液，理论上可往MnWO₄悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl₂溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl₂溶液浓度为2000mol/L．（溶液混合体积变化可忽略）

1．某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

沉淀物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ai（OH）2	7.1	9.2

（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂O．
（2）“酸浸”时所加入的酸是H₂SO₄ （填化学式）；酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．
（3）加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄•7H₂O），其原因可能是H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保温时间不足导致Fe²⁺未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
（6）NiS0₄•7H₂0可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）₂+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．
（7）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol/L时，沉淀已经完全．请利用上表中数据，估算Fe（OH）₂的溶度积常数1×10^-13.6（mol/L）³，和可逆反应Fe²⁺+2H₂O=2H⁺+Fe（OH）₂ 在25℃时的平衡常数1×10^-14.4（mol/L）．

14．下列化学用语的表达正确的是（　　）

	A．	Na2SO4电离：Na2SO4=Na2++SO42-
	B．	氯化钠的分子式：NaCl
	C．	质子数为6，中子数为8的微粒：${\;}_{6}^{8}$C
	D．	医用“钡餐”的化学式：BaSO4

13．下列各式能真实表示物质分子组成的是（　　）

A．

SO2

B．

CaCl2

C．

SiO2

D．

Na2O2

12．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）

A．

BaCl2

B．

AlCl3

C．

HCl

D．

Na2O2

11．用电子式表示下列物质的形成过程．
（1）H₂O：．
（2）MgO：．

10．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（　　）

A．

Li

B．

S

C．

Si

D．

P