15．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：M-＞Z2-＞Y-
	B．	Z元素形成的氧化物都是共价化合物
	C．	气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M
	D．	三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
	B．	主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
	C．	除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
	D．	同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

13．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（　　）
①②③④⑤ ⑥

A．

③④

B．

②⑤⑥

C．

①②⑤⑥

D．

②③④⑤⑥

12．某种快速充电电池的电极材料分别为锂和石墨，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为：4LiCl+S+SO₂$?_{放电}^{充电}$4Li+2SOCl₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池放电时，负极材料为锂，发生还原反应
	B．	组装该电池可以在有氧的条件下进行
	C．	电池放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解液流向负极
	D．	电池充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2

11．某酸性溶液中含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液可能由pH=3盐酸与pH=11的NH3•H2O溶液等体积混合而成
	B．	该溶液可能由等物质的量浓度的NH3•H2O与盐酸以2：1的体积比混合
	C．	该溶液中由水电离出的氢离子浓度一定大于1.0×10-7mol•L-1
	D．	加入一定量NH3•H2O，c（NH4+）可能大于、等于或小于c（Cl-）

10．下列说法错误的是（　　）

	A．	乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者
	B．	醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H4和C18H38也互为同系物
	C．	有机物W（）和其水解产物都可以发生消去反应
	D．	乙烯的加成反应及与酸性KMnO4溶液作用，都与其分子内碳碳双健有关

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	向溴水中滴入植物油，振荡后油层仍显无色，因此溴不溶于油脂
	B．	FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因此Fe的金属活动性大于Cu
	C．	常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），因此该反应△H＜0
	D．	相同浓度的Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，因此C6H5OH的酸性强于H2CO3

8．由下列实验所得结论或解释正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	出现白色沉淀	该溶液中一定含有SO42-
B	向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液	均有沉淀产生	蛋白质均发生变性
D	向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	该溶液中无NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）

	A．	除去瓷器表面污垢可以选用热的烧碱溶液
	B．	溶质质量分数：医用酒精＞食醋＞生理盐水
	C．	绚丽缤纷的烟花是因添加了钾、钠、钙、铜等金属元素的焰色反应形成的
	D．	研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染

6．软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄•H₂O的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

金属阳离子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀时的PH值	3.2	5.2	10.4	12.4

②温度高于27℃时，MnSO₄晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
（1）“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为SO₂+MnO₂═Mn²⁺+SO₄^2-；
（2）第1步除杂中加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为Al（OH）₃、Fe（OH）₃（填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择a、b（填以下试剂的序号字母）；  a．Cao    b．MgO    c．Al₂O₃    d．氨水
（4）第2步除杂，主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Mg²⁺的离子反应方程式MnF₂+Mg²⁺═Mn²⁺+MgF₂，该反应的平衡常数数值为7.2×10⁷．
（已知：MnF₂的Ksp=5.3×10^-3；CaF₂的Ksp=1.5×10^-10；MgF₂的Ksp=7.4×10^-11）：
（5）采用“趁热过滤”操作的原因是因为减少MnSO₄•H₂O在水中的溶解，得到更所得产品．
（6）取少量MnSO₄•H₂O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn²⁺+2H₂O?Mn（OH）₂+2H⁺（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（SO₄^2-）＞c（Mn²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．