5．如图为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，下列说法正确的是（　　）

	X
Y	Z	R
W

	A．	Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
	B．	五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
	C．	X、Z原子序数可能相差18
	D．	Z可能是氯元素

4．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol
	B．	该电池为可充电电池
	C．	电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
	D．	正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH→CH3CHO+H2O

3．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	称量NaOH固体		B．	配制一定物质的量浓度稀硫酸
	C．	制取少量的Fe（OH）3胶体		D．	用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液

2．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；②HClO?H⁺+ClO^-，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（　　）

	A．	通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小
	B．	加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动
	C．	加入澄清石灰水，c（H+）一定减小
	D．	加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）

1．下列实验事实与对应的方程式使用正确的是（　　）

	A．	向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-
	B．	硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I++O2+2H2O═2I2+4OH-
	C．	钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-
	D．	氨气催化氧化生产硝酸的主要反应：4NH3+7O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO2+6H2O

20．现有a-h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示，据此回答问题：

（1）下列元素原子间容易形成离子键的是B，化学式为NaCl． 容易形成共价键的是C，化学式为CCl₄．
A．c和f   B．b和h   C．d和h   D．b和e
（2）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是ACD
A．ea₃   B．bhC．fh₃   D．dh₄
（3）均由a、b、g和氧元素形成的两种离子化合物，其中有一物质相对分子质量为120，该化合物融化时破坏的是离子键，电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；溶于水时破坏的是离子键、共价键，电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．均由a、b、g和氧元素形成的该两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体，则反应的离子方程式为H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．（写在电离方程式下一行）

19．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程
（2）由X与Z组成的某化合物，常用于杀菌消毒，则该化合物的结构式为H-O-O-H
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应、浓溶液能与铜反应，该反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（4）由X、Y、Z、W四种元素构成化合物A
①已知l mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯气反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水，对化合物物B进行如下实验：
取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

18．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
名称：-CH₂CH₃乙基、-OH羟基、RCOOR′酯基、-X卤素原子
结构简式：醛基-CHO、羧基-COOH、双键-C=C-、三键-C≡C-．

17．按要求填空，在原子序数1-20号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是钾（填名称）．
（2）原子半径最小的元素是H（填符号）．
（3）气态氢化物最稳定的化学式是HF．
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是HClO₄．

16．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）

	A．	第9列元素中没有非金属元素
	B．	第17列为卤族元素
	C．	只有第2列元素原子的最外层有2个电子
	D．	在整个18列元素中，第3列元素种类最多