15．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
	B．	标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
	C．	28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA
	D．	1 mol C${{H}_{5}}^{+}$中含有的电子数目为11NA

14．下列实验方法或装置正确的是（　　）

	A．	用图1所示装置制取乙烯
	B．	用图2所示方法验证HCl气体易溶于水
	C．	用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响
	D．	用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

13．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
	B．	硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
	C．	NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
	D．	Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu

12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氟原子的结构示意图：
	B．	邻硝基甲苯的结构简式：
	C．	质子数为27、中子数为33的Co原子：${\;}_{27}^{60}$Co
	D．	H2O2的电子式：

11．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程．下列关于碳的氧化物的说法正确的是（　　）

	A．	CO与CO2均为酸性氧化物		B．	CO是煤气的主要成分之一
	C．	CO2是弱电解质		D．	大量CO2的排放可导致酸雨的形成

10．以1，3-丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如图所示

（1）写出E所含官能团的结构简式、-COOH．
（2）写出①的反应类型取代反应．
（3）写出③的试剂与反应条件氢氧化钠醇溶液、加热．
（4）已知F$→_{Cu△}^{O_{2}}$H$→_{△}^{新制Cu（OH）_{2}悬浮液}$J$\stackrel{H+}{→}$K．K是合成涤纶的重要原料之一，写出下列化学方程式：
①H→J；      
②E+F→G．
（5）的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有16种．
（6）CH₂=CH-CH=CH₂是合成橡胶的重要原料，下列橡胶中一定不能以其为主要原料获得的是④．
①丁苯橡胶     ②顺丁橡胶      ③氯丁橡胶     ④乙丙橡胶   ⑤丁腈橡胶．

9．A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，C的氢化物水溶液呈碱性； D的基态原子3p轨道上有3个未成对电子；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素按电负性由小到大的顺序是BCN或B＜C＜N（用元素符号表示）．
（2）B与氧原子能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为sp²杂化；C的三氯化物分子的立体构型为三角锥形．
（3）任写一种与BC^-离子互为等电子体的离子C₂^2-或O₂²⁺（写出化学式）．
（4）F原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，F晶体中原子的堆积方式是图1中的丙 （填写“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl₃溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体．该晶体中E³⁺、Cl^-、H₂O的物质的量之比为1：3：6，且E的配位数为6．向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO₃溶液产生143.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O．
（6）AD是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，图2为其晶体结构单元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成．
①写出合成AD的化学方程式：BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
②已知晶体中A与D原子的最近距离为a pm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³．（不需化简，阿伏加德罗常数为N_A）

8．海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%．
（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有氢气、氢氧化钠．
（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填写序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，流程如下：
粗盐水$\stackrel{过量BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过量Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：

CaSO4	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①检测Fe³⁺是否除尽的方法是取过程 III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe³⁺已经沉淀干净，反之没除净．
②运用表中数据解释过程I选用BaCl₂而不选用CaCl₂的原因BaSO₄的溶解度比CaSO₄的更小，可将SO₄^2-沉淀的更完全．
（4）工业上通常以NaCl、CO₂ 和 NH₃ 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H₂SO₄溶液（或AgNO₃（HNO₃）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净；
②样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

7．由下列实验现象得出的结论正确的是（　　）

选项	实验现象	结论
A	取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．	Na2SO3已部分被氧化
B	向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀．	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C	向氯水中通入足量SO2，氯水褪色．	SO2具有漂白性
D	相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH：pH （Na2CO3）＞pH（Na2SO3）．	非金属性强弱：C＞S

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．钠-硫（$\frac{Na}{{S}_{8}}$）电池是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na⁺通过．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	放电时b为电池的负极
	B．	充电时阴极反应式为：Na++e-=Na
	C．	充电时，阳极处发生还原反应
	D．	放电时Na+可以穿过固体电解质流向a电极