15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
	B．	在100ml浓度为1 mol•L-1 的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
	C．	1mo•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的盐酸等体积混合：2AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
	D．	向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-

14．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大
	B．	Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液
	C．	由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键
	D．	X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	蛋白质在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
	B．	汽油、甘油、花生油都属于酯类物质
	C．	麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
	D．	燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因

12．放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核内的中子数与质子数之差是（　　）

A．

166

B．

99

C．

67

D．

32

11．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．
（1）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂+6H₂?C₂H₄+4H₂O△H在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为H₂O．
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图2所示．
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能．
②b为电源的正（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．
（3）以CO₂为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．
①过程1每反应1mol Fe₃O₄转移电子的物质的量为2mol．
②过程2发生反应的化学方程式是6FeO+CO₂$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe₃O₄+C．

10．某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
	B．	步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3
	C．	根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol
	D．	根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

9．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）₂的混合溶液中持续稳定地通入CO₂气体6.72L（标准状况下），则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量（n）随通入CO₂气体体积（V）的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）（　　）

A．

B．

C．

D．

8．W、X、Y、Z（W、X、Y、Z分别代表元素符号）均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常状况下均为无色气体．X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s¹结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列各题：
（1）写出X的基态原子的核外电子排布式1s²2s²2p³；
（2）比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X＞Y（填“＞”、“＜”或“=”），理由是氮原子2p能级为半满结构，该结构相对稳定，难以失去电子；
（3）W、X两元素能形成一种常见气体M，每个M分子中含有l0个电子，M分子中心原子的杂化方式为sp³；W、X两种元素还能形成一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是两微粒虽中心原子杂化方式相同，但是由于氨分子存在一对孤对电子，其占据氮原子核外空间较大，对成键电子对排斥力强，所以使得氨分子中化学键的键角比铵根离子中的小；
（4）Z²⁺可与M分子在水溶液中形成[Z（M）₄]²⁺，其中M分子和Z²⁺通过配位键结合；
（5）单质Z的晶胞结构如图所示，则每个晶胞中含有原子Z的个数为4．

7．在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
（1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如图所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是CH₃COOH溶液（填化学式）；
③图中V₁和V₂大小的比较：V₁＜ V₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） （用离子的物质的量浓度符号填空）．
（2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：资料：AgSCN是白色沉淀；K_sp（AgSCN）=1.0×10^-12；K_sp（AgI）=8.5×10^-17

操作步骤	现象
步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．	出现白色沉淀．
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．	溶液变红色．
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．	出现白色沉淀，溶液红色变浅．
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．	出现黄色沉淀．

①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN^-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），溶液中仍有少量SCN^-（用必要的文字和方程式说明）；
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO₃与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀；溶液红色变浅（至少答出两条明显现象）；
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（I）}$．

6．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇，反应流程中涉及如下反应（下列焓变数据均在25℃测得
CH₄（g）+CO（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3KJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1•mol^-1②
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0KJ•mol^-1③
（1）25℃时，用CH₄和O₂直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ?mol^-1；
（2）某温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中通入6molCO₂和6mol CH₄，发生反应①，5min后反应在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的体积分数相等，则该反应在0～5min内的平均反应速率v（CO）=0.2mol•L^-1•min^-1．；在相同温度下，将上述反应改在某恒压容器内进行，该反应的平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”）；
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为
CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）△H=-29.1KJ•mol^-1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图一所示：
①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强    数据中，工业上制取甲酸甲酯应选择的是b（填下列序号字母）
a．3.5×10⁶Pa    b．4.0×l0⁶Pa    c．5.0×10⁶Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低
（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图二所示：
①通入气体a的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；
②25℃时，用此电池以石墨作电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极生成的气体共1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液体积的变化）．