5．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图和阳离子交换膜电解槽装置图如下：请回答下列问题：
（1）粗盐含有较多杂质（含Mg²⁺、Ca²⁺），精制过程中加NaOH的作用是除去氯化镁（镁离子）
（2）电解过程中，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl，该工业流程中可循环利用的物质是NaCl
（4）已知某阳离子交换膜电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10Kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通．则理论上计算，电解一个小时后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为35.7%．
（5）通过电解饱和食盐获得的氢气和氯气可用于生产高纯硅，流程如下：
石英沙$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{加热}^{氯气}$四氯化硅$→_{高温}^{氢气}$纯硅
①石英沙的主要成分是SiO₂（填化学式）．在制备过程时，焦炭的作用是还原剂．
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为蒸馏
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．

4．下列有关物质检验的实验结论中正确的组合是（　　）

	实验操作	现象	实验结论
①	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体一定是SO2
②	将无色气体通入溴水中	溴水的黄色褪去	该气体可能是乙烯
③	向某溶液中滴入两滴KSCN溶液	溶液不显红色	该溶液一定含有Fe2+
	另取该溶液少许，先滴入氯水，再 滴入KSCN溶液	溶液为红色
④	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡 溶液	有白色沉淀产生	该溶液中可能含有SO42-
⑤	将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入 澄清石灰水中	有白色沉淀生成	该气体一定是CO2

A．

②④

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

①②③④⑤

3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
	B．	四种元素的原子半径：r（A）＜r（B）＜r（C）＜r（D）
	C．	B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子均为双键
	D．	一定条件下，B单质能转换出D单质，C产单质能置换出A单质

2．在复杂体系中，确定化学反应的先后顺序有利于解决问题，对下列各种操作所涉及的反应先后顺序的判断合理的是（　　）

	A．	向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH、的混合溶液中通入CO2；与CO2反应的物质依次是KOH、Ba（OH）2、BaCO3
	B．	向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+ 的混合溶液中加入Zn：与Zn反应的离子依次是Ag+、Cu2+、Fe2+
	C．	向含有等物质的量的AlO2?、OH-、CO32- 的混合溶液中滴加盐酸：与盐酸反应的物质依次是AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
	D．	向含有等物质的量的AlCl3、HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，与NaOH反应的物质依次是AlCl3、HCl、Al（OH）3

1．X、Y、Z均为短周期元素，X的单质在空气中含量最高，它们在周期表中位置如图，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	X的气态氢化物比Y的稳定
	B．	W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
	C．	Z的非金属性比Y的弱
	D．	X与Y形成的化合物都易溶于水

20．我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的β紫罗兰酮．
（1）要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的CB（按反应顺序填试剂序号）．
A．氢氧化钠溶液　B．酸性高锰酸钾溶液
C．银氨溶液　    D．碳酸钠溶液
（2）写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式：．
（3）柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有15种．
A．含有一个的六元环结构，六元环上只有一个取代基
B．能发生银镜反应

19．化合物E可以通过图所示的路线合成：

（1）A中含有的官能团名称为醛基．除不稳定的乙烯醇（CH₂=CHOH）外，A的另一种同分异构体的结构简式是．
（2）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式．（有机物用结构简式表示）
（3）若化合物E中带“*”号的C原子来自D中的①甲基，且该反应的副产物是甲醇，则D→E的反应类型是取代反应．

18．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB 族．Cu²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
（3）胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如图2：下列说法正确的是BD （填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF₃中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子
（5）Cu₂O的熔点比Cu₂S的高（填“高”或“低”），请解释原因：Cu₂O与Cu₂S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O^2-半径比S^2-半径小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔点更高．
（6）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图3所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp³ _
（7）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；

17．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．一定温度下，向1L 0．l mol•L^-1 CH₃ COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体．
（1）CH₃ COOH溶液的电离平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”），溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若该溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

16．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
	B．	1 L 1mol/L的盐酸含有NA个HCl分子
	C．	标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NA
	D．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA