15．下列有关Ca（ClO）₂溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存
	B．	与Na2SO3反应的离子方程式：ClO-+SO32-═SO42-+Cl-
	C．	不可使用pH试纸测定该溶液的pH
	D．	1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀

14．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

A	A的一种单质在自然界中硬度最大
B	B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C	同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强
D	D的基态原子M层电子数是K层的2 倍
E	E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

（1）E在周期表中位于第四周期第ⅠB族
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si
（3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH₃．原因是NH₃分子间存在氢键．
（4）已知：
①AH₄（g）+2BO₂（g）-B₂（g）+AO₂（g）+2H₂O（g）   H₁=-867kJ•mol^-1
②2BO₂（g）-B₂ O₄（g）   H₂=-56.9kJ•mol^-1
写出AH₄和B₂O₄反应的热化学方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol．

13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
	D．	0.2 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

12．下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌
	B．	用图2所示装置吸收NH3制氨水
	C．	用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘，并将碘的苯溶液从漏斗下口放出
	D．	用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体

11．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液．实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验．下列试剂或操作不合理的是（　　）

选择试剂	①	Na2CO3溶液	④
实验操作	②	③	加热

	A．	试剂①为Ba（OH）2溶液		B．	操作②为结晶
	C．	操作③为过滤		D．	试剂④为稀HNO3

10．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
	C．	常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
	D．	电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu-2e-═Cu2+

9．海水的综合利用，现有流程图如下：

Ⅰ．工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO₃、Mg（OH）₂．
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是NH₃，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
Na₂CO₃•H₂O （s） 脱水反应的热化学方程式是Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ•mol^-1．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是$\frac{16（b-a）}{11a}$×100%．
Ⅱ．电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．请回答：
（1）气体X的化学式为Cl₂，反应Ⅱ的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（2）在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有苦卤样品的体积、Mg（OH）₂沉淀的质量．
（3）电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为97.7mol（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

8．下列反应中不属于加成反应的是（　　）

	A．
	B．	CH2=CH-CH=CH2+2H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH2-CH-CH3
	C．	+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH-OH
	D．	CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr

7．一种类似有机玻璃塑料-聚丁烯酸甲酯，它有广泛的用途．合成这种塑料有不是同途径，以下合成途径中的副产品大多为低污染物，原子利用率较高，因此符合“绿色化学”的要求，其反应器流程如下：

①
②CH₂═CH-CH═CH₂+CH≡CH$\frac{\underline{\;高于100℃\;}}{\;}$
请回答下列问题：
（1）B、D的结构简式为：B；D
（2）此合成途径是的化学反应类型：②氧化反应，④消去反应
（3）写出E的两种羧酸类的同分异构体的结构简式：CH₂=C（CH₃）COOH；CH₂=CHCH₂COOH
（4）写出反应⑤的化学方程式CH₃CH=CHCOOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH=CHCOOCH₃+H₂O
（5）在绿色化学工艺中理想状态是反应物原子全部转化为所制得的产物，即原子利用率为100%，上述合成过程中符合这一反应要求的是①③⑥．

6．镍及其化合物应用广泛
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸收涂层．试写出基态镍原子的核外电子排布式[Ar]3d⁸4s²
（2）丁二酮肟 （）  常用于检验Ni：在一定条件下，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图1所示．
①该结构中，氮镍之间形成的化学键是配位键，从原子轨道重叠的方式看，碳氮之间的共价键类型为σ键π键
②该结构组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，碳原子的杂化类型有sp³、sp²
③该结构中，氧氮两元素之间除共价键外还可能存在氢键
（3）Ni（CO）₄是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）₄的晶体类型是分子晶体
请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式
（4）金属镍与镧（La）形成合金是一种良好的诸氢配料，图2是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为3×6.02×10²³或3N_A．