15．固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图．根据实验，以下说法正确的是

提示：a、HNO₂是一种不稳定弱酸；b、在酸性条件下，NO₂^-可将SO₃^2-氧化（　　）

	A．	溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、K2CO3，可能含有KAlO2
	B．	固体粉末X中可能含有K2SO3
	C．	气体A和气体B一定均为纯净物
	D．	原混合物中可能含有Fe2O3

14．酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9-3.8．常温下，酒石酸（用H₂T表示）水溶液中三种微粒所占分数（a）与pH关系如图所示．下列表述不正确是（　　）

	A．	常温下，H2T?H++HT-     Ka=10-3
	B．	当HT-和T2-物质的量浓度相等时，溶液中水电离出的H+浓度大于纯水中H+的浓度
	C．	当葡萄酒的pH为3.7时，HT-所占分数达到最大，此时葡萄酒中c（H2T）＜c（T2-）
	D．	葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐

13．电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	b极的电极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
	B．	溶液中的H+由电极a处向电极b处迁移
	C．	电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
	D．	为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物（）的名称为2-甲基-2-乙基丙烷
	B．	和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则
	C．	用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液
	D．	乙醇和乙醚互为同分异构体，沸点乙醇比乙醚高

11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A₂B、A₂B₂型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	W的最高价氧化物和SiO2都是两性氧化物
	B．	只含X、Y、Z三种元素的某水溶液一定呈酸性
	C．	由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
	D．	M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置，分液，得到下层液体
	B．	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
	C．	通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率
	D．	用pH计分别测定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响

9．化学与人类生活、社会发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	为了保证食物的安全与色香味，我们应该研发高效低毒的农药，科学使用食品添加剂，并用聚乙烯塑料袋进行包装
	B．	汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和 CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，但不能提高该反应的平衡转化率
	C．	石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
	D．	推广乙醇汽油，CO2的捕捉与封存都符合低碳经济与低碳生活

8．糖类和油脂都是生命活动的重要物质．某同学设计了以淀粉为原料生产人造羊毛--聚丙烯腈路线：

（1）亚油酸来源于植物油水解，它的化学名称为9，12-十八碳二烯酸．亚油酸分子式为C₁₈H₃₂O₂，它分子中含氧官能团名称是羧基．
（2）葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑．
（3）从乙醇到乙二醇若含三步反应，两中间产物（有机物）结构简式依次是CH₂=CH₂、CH₂ClCH₂Cl（或CH₂BrCH₂Br）．
（4）史上长期用丙烯和氨气、氧气反应生产丙烯腈，反应在470℃使用磷钼酸铋做催化剂．该反应方程式为．
（5）乙二醇大量用于合成PET，PET是聚对苯二甲酸乙二酯的缩写，PET的结构简式为：．

7．现代世界产量最高的金属是Fe、Al、Cu．
（1）Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的排序为Cu、Fe、Al；Fe²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）Cu（OH）₂溶于浓氨水形成深蓝色铜氨溶液；乙二酸（）分子中碳原子杂化类型为SP²，分子中σ键比π键多5个．
（3）以下变化伴随化学键破坏的是BCD（填下列选项标号）
A．冰融化   B．铝气化   C．AlCl₃溶于水  D．胆矾受热变白
（4）二氧化硅晶体结构示意图如图，每个氧原子最近且等距离相邻6个氧原子．

6．甲、乙、丙三位同学在实验室用不同方法制取氮气．
（1）甲同学让空气通过图1所示装置，以除去氧气制得氮气．硬质玻璃管中所盛固体可选用A（填下列选项标号）
A．铁粉      B．碳粉     C．过氧化钠     D．碱石灰
（2）收集氮气可选用C（填图2选项标号）

（3）乙同学设计用氨气和炽热的氧化铜反应制取氮气，反应方程式为2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3Cu+3H₂O．
（4）制取氨气可选用AC（填下列选项标号）
A．加热硫酸铵与氢氧化钙混合物
B．加热分解氯化铵晶体
C．浓氨水滴入氢氧化钠固体
D．加热浓氨水使氨气化
（5）丙同学用加热两种含氮溶液制氮气：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．该实验装置需要烧瓶、分液漏斗、酒精灯等玻璃仪器．
（6）氮气助燃金属镁，反应方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；燃烧3.6g镁将消耗标准状况下氮气1120mL．