15．石墨烯的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨烯与石墨互称为同位素
	B．	12 g石墨烯中约含有6.02×1023个电子
	C．	石墨烯中可能含有离子键
	D．	石墨烯中的碳原子间以共价键相结合

14．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）

	A．	甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
	C．	苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应
	D．	在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

13．A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如图1所示．
（1）H的化学式是Fe（OH）₂．
（2）反应①的化学方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）反应②的离子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）电解法制D的低价氢氧化物的装置如图2．a是4mol•L^-1 NaCl、1mol•L^-1 NaOH的混合溶液．
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O₂，常采用煮沸的方法．
②石墨电极应与电源的负（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R极附近的现象是有白色沉淀生成，R极的电极反应式是Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂．
③实验停止一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，发生反应的化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

12．现有部分短周期元素相关信息如下表所示：

元素	T	X	Y	Z
信息	原子最外层电子数比内层电子数多4	最高正价为+5，单质性质很稳定	L层电子数比其他电子层电子数之和多5	单质、最高价氧化物（R）及对应的水化物均可与Y的最高价氧化物对应的水化物（M）反应

（1）四种元素原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X＞T（用T、X、Y、Z表示）．M中所含化学键的类型为离子键、共价键．
（2）若Z的单质及R在光伏电池产业、现代通讯产业中占据极为重要的位置，则R与M反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．若Z能形成稳定的单核离子，则请举例说明Z的金属性比Y的金属性弱：NaOH的碱性比Al（OH）₃强．
（3）元素T与氢元素可形成原子个数比为1：1的化合物Q，元素X与氢元素可形成原子个数比为1：2的化合物W，W常用作发射火箭的燃料，Q与W按物质的量比为2：1的比例恰好反应生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式2H₂O₂+N₂H₄=N₂↑+4H₂O．

11．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）反应②阳极的电极反应式为2O^2--4e^-=O₂↑，反应③的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）实验室配制C溶液时通常要加入少量的铁屑和稀盐酸；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；
（4）反应①中每生成3mol A，转移电子的物质的量为8mol．

10．已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$ CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
②R-CH=CH₂$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH₂-CH₂-Br
香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经图1步骤转化为水杨酸．请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式．
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为羧基和酚羟基（填官能团名称），B→C的反应类型为取代反应．
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
（4）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是c（填序号）．
a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰              b．A、B、C均可发生加聚反应
c.1mol A最多能与5mol氢气发生加成反应 d．B能与浓溴水发生取代反应
（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：、或（任写一种）．
（6）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：．
（7）写出以为原料制的合成路线流程图（无机试剂任用），在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件．合成路线流程图示例如图2：

9．如图1所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F（用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄（用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．
③常温下，若电解1L0.1mol•L^-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为0.01mol．
④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

8．PPMB（）是一种重要的化工原料，在药物、新材料等方面有重要的应用，合成该有机物的一种路线如图：

已知：
Ⅰ、RCH=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$RCHO+R′CHO    
Ⅱ、

（1）试剂X为氢氧化钠醇溶液；E中含氧官能团名称为羟基、羧基．
（2）遇氯化铁溶液显紫色且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有3种．
（3）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．
（4）PPMB与足量氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式为+2NaOH$\stackrel{△}{→}$2．

7．如图1a～f分别表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均为热和电的良导体．单质分别对应的
熔点如图所示：
（1）从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为N＞C＞Si；
（2）图中d单质对应元素原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中化学键的键角为180°．
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型（原子共平面）如图2：则可判断该元素原子（中心原子）的杂化方式是sp²杂化．氮化硅是一种高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定，其基本结构单元如图3，则其化学式为Si₃N₄．

6．运用化学反应原理分析解答以下问题．
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L^-1弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	电离平衡常数（25℃）
HClO	K=2.98×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
②下列离子方程式和有关说法错误的是ad
a．少量的CO₂通入次氯酸钠溶液中：2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+CO₃^2-
b．少量的SO₂通入碳酸钠溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+SO₃^2-
c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na₂CO₃）＜c（NaClO）＜c（Na₂SO₃）
d．相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V（H₂CO₃）＞V（H₂SO₃）＞V（HClO）
③亚硒酸（H₂SeO₃）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO₂会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄，该反应的氧化产物是H₂SO₄．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
①在废水中存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是ac
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO₄^2-的消耗速率等于Cr₂O₇^2-的消耗速率
c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大
②Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-最终生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH?（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-3 mol•L^-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a₁、a₂、a₃，则该温度下反应 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g） 的化学平衡常数K=a₁²•a₂•a₃L⁴•mol^-4（用含a₁、a₂、a₃的代数式表示）．
向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH₂，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的$\frac{2}{3}$，则CO的转化率50%．