3．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	煤的干馏和煤的液化均是物理变化
	B．	活性炭使糖浆脱色与次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
	C．	海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
	D．	新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

2．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X原子核最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、Q、R的最高价氧化物的水化物两两混合均能反应生成盐和水．RO₂是新一代饮用水的消毒剂，可用来代替R₂进行自来水的消毒．
（1）Z、Q、R三种元素的离子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）X与氧按原子个数比为1：2组成化合物的电子式为，Z与氢元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）R比同期相邻的主族元素非金属性强，写出能证明这一结论的一个实验事实H₂S+Cl₂=2HCl+S↓．制取RO₂的反应过程示意图如图1．该反应的化学方程式为2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．
（4）反应3XO+2YO₂=3XO₂+Y₂O的产物Y₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂．下列有关说法一定正确的是CD．
A．上述反应中每消耗1molYO₂，就会生成11.2L的Y₂O
B．Y₂O有氧化性且为HYO₂的酸酐
C．等质量的Y₂O和XO₂含有相等的电子数
D．上述反应每生成1molY₂O转移6mol电子
（5）已知A、B、C均为中学化学中的常见物质，它们均含有上述五种元素中的一种，在D作用下存在如图2的转化关系．
①若D为常见的金属单质，与氧可形成多种化合物，其中一种为具有磁性的黑色晶体．图2中反应均为氧化还原反应，检验B中阳离子所需要的试剂为硫氰化钾溶液．
②若D为Z的氧化物对应的水化物，A为仅由上述五种元素中的两种组成的正盐，图2中反应均为非氧化还原反应，写出A与C反应生成B的离子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．浓度为0.1mol•L^-1的A溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

1．电子工业中，可用FeCl₃-HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液．某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：
（1）FeCl₃-HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺．
（2）FeCl₃蚀刻液中加入盐酸的目的：可以抑制氯化铁水解，又可提高蚀刻速率．
（3）步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是因为将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，方便后续沉淀时除去．
（4）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是3.2≤pH＜4.7．
（5）写出步骤②中生成CO₂的一个离子方程式4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃ =3H₂O+2 Cu²⁺+CO₂↑（已知Cu₂（OH）₂CO₃不易溶于水）．
（6）写出步骤③生成Cu₂（OH）₂CO₃的离子方程式2Cu²⁺+4HCO₃^-=Cu₂（OH）₂CO₃↓+H₂O+3 CO₂↑．

12．高分子树脂，化合物C和化合物N的合成路线如下：

已知：
（1）A的结构简式为，D的含氧官能团的名称是羧基．
（2）A在催化剂作用下可与H₂反应生成B．该反应的反应类型是加成反应（或还原反应），酯类化合物C的结构简式是．
（3）F与醛类化合物M合成高分子树脂的化学方程式是．
（4）酯类化合物N与NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．
（5）扁桃酸（  ）有多种同分异构体．其中含有三个取代基，能与FeCl₃溶液发生显色反应，也能与NaHCO₃溶液反应放出气体的同分异构体共有10种，写出符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式．

11．磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）红磷P（s）和Cl₂ （g）发生反应生成PCl₃（g）和 PCl₅（g），反应过程如下．
2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g）△H=-612kJ/mol
2P（s）+5Cl₂（g）=2PCl₅（g）△H=-798kJ/mol
气态 PCl₅生成气态PCl₃和Cl₂的热化学方程式为PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1．
（2）可逆反应PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）   2E（g）?F（g）+G（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板．反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图1所示：

①达到平衡Ⅰ时，体系压强与反应开始时体系压强之比为20：23．
②平衡I到平衡Ⅱ的条件①是降温（填“升温”或“降温”）．．
（3）亚磷酸（H₃PO₃）与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃，电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置如图2所示：阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；产品室中反应的离子方程式为HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．
（4）在一定温度下，Ksp[Mg₃（PO₄）₂]=6.0×10^-29，Ksp[Ca₃（PO₄）₂]=6.0×10^-26向浓度均为0.20mol•L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入Na₃PO₃，先生成Mg₃（PO₄）₂沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10^-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=10^-4mol/L．

10．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（　　）

	A．	溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2 mol•L-1
	B．	原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
	C．	SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在
	D．	取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+

9．翡翠的主要成分为NaAlSi₂O₆，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅．
（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为O＞Si＞Al＞Na．
（2）Cr³⁺的基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（3）Cr可形成配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]，与H₂O互为等电子体的一种分子是H₂S（填化学式），草酸根离子（C₂O₄^2-）中碳原子的杂化方式为sp²，1mol H₂C₂O₄分子中含有的σ键的数目为7N_A．
（4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．当该晶体中部分Ca²⁺被相同数目的La³⁺替代时，部分铬由+4价转变为+3价．若化合物中La³⁺和Ca²⁺的物质的量之比为$\frac{x}{1-x}$（x＜0.1），三价铬与四价铬的物质的量之比为$\frac{x}{1-x}$．

8．下列关于Fe³⁺、Fe²⁺性质实验的说法错误的是（　　）

	A．	用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
	B．	配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
	C．	FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
	D．	向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

7．某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该X的分子式为C23H25N2O3
	B．	每个X分子中含有2个手性碳原子
	C．	1 mol X最多能与9 mol H2发生加成反应
	D．	X能发生水解、氧化和消去反应

6．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用
	B．	在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大
	C．	已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2
	D．	由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知100 mL 0.1 mol•L-1 的盐酸与100 mL 0.1 mol•L-1 的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ