13．有关下列装置或操作的说法正确的是（　　）

	A．	可以探究H2SO4浓度对反应速率的影响
	B．	用于测定中和热时应该用稍过量的NaOH溶液和盐酸反应
	C．	可以探究Mg（OH）2能否转化成Fe（OH）3
	D．	中金属防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞b＞c
	B．	常温下5.0×10-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A）
	C．	室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a； 当含M（OH）2固体的悬浊液中 c（M2+）=b mol/L时，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}1g（\frac{b}{a}）$
	D．	图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

11．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN^-，装置如右图所示，依次发生的反应有：
①CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O
②2Cl^-一2e^-═Cl₂↑
③3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O
下列说法正确的是（　　）

	A．	除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子
	B．	通电过程中溶液的pH不断增大
	C．	为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
	D．	铁电极上发生的反应为Fe一2e一═Fe2+

10．某芳香化合物的分子式为C₈H₈Cl₂O₂，其分子结构中有三种不同化学环境的氢原子，它们的数目之比为6：1：1，且分子中的Cl原子皆形成C-Cl键，则其同分异构体数目与下列那种有机物的相同（不考虑O与O相连）（　　）

A．

C4H8

B．

C2H6O

C．

C3H6O

D．

C2H4O2

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候
	B．	大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”为不同类别的分散系
	C．	太阳光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用
	D．	PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池正极材料

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽
	B．	戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯
	C．	分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
	D．	将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2

7．用水稀释0.1mol•L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

	A．	$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$		B．	c（OH-）•c（H+）
	C．	c （OH-）		D．	H+的物质的量

6．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu₉Al₄、Cu₅Zn₈ 等．回答下列问题：
（1）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）铜能与类卤素（SCN）₂ 反应，类卤素 （SCN）₂ 对应的酸有两种，理论推测硫氰酸（H-S-C≡N）　　　的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可以形成氢键，而硫氰酸分子间不能．
（3）某配合物的化学式为K₄[Cu（CN）₆]．该物质晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键   d．金属键  e．氢键f．分子间的作用力
（4）金属锌晶体的堆积方式为六方最密堆积．在ZnS晶胞中（结构如图1所示），S2^-的配位数为4．
（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为acm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g/cm³．（用含a、的代数式表示）
（6）将Cu单质的粉末加入浓氨水溶液中，并通入O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子
方程式是2Cu+8NH₃．H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O．

5．在恒温恒容条件下，可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表．则下列说法正确的是（　　）（Qc表示浓度熵）

容器	体积	起始物质	平衡时C的物质的量	平衡时B的体积分数	平衡常数
甲	1L	1molA+2molB	1mol	φ甲	K甲
乙	1L	4molC+2molD	n1 mol	φ乙	K乙
丙	2L	4molC+2molD	n2 mol	φ丙	K丙

	A．	在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大
	B．	K甲=K丙＞K乙
	C．	升高甲的温度，可使φ甲=φ乙
	D．	n1=1.6，n2=2

4．图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法不正确的是（　　）

	A．	含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
	B．	途径②增大O2浓度可提高SO2转化率
	C．	途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
	D．	若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2 （g）为放热反应