13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
	B．	化学的特征就是认识分子
	C．	在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
	D．	俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

12．已知反应O₂（g）+2Cl₂（g）?2Cl₂O（g）；△H＞0．在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O₂与2 mol Cl₂，测得平衡时O₂的转化率如下表：下列说法正确的是（　　）

容器编号	温度/℃	容器体积/L	平衡时O2转化率	平衡时压强/Pa
①	200	V1	50%	p1
②	200	V2	70%	p2
③	350	V3	50%	p3

	A．	起始反应速率：③＞①＞②
	B．	平衡时压强：p1＜p2
	C．	容器体积：V1＜V3
	D．	若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%

11．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用阻止H₂与Cl₂发生反应甚至发生爆炸（或阻止Cl₂与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等）（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是海水中含较多Mg²⁺和Ca²⁺等阳离子，电解时会产生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）．
（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如图2：
①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO₃^2-+3Br₂═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液富集溴，提高Br₂的浓度．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．

10．工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁．实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl₃•6H₂O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）．
（1）装置A的名称为分液漏斗．
（2）检验该装置气密性的具体操作如下：
①关闭活塞a和活塞b；打开弹簧夹K₁；②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；③一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定．取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K₁，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b．
Ⅲ．将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl₃•6H₂O晶体．
请回答：
（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管下移（填“上移”或“下移”）．
（5）由FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有de（填选项序号）．
a．蒸发皿   b．烧杯   c．酒精灯   d．分液漏斗   e．坩埚   f．玻璃棒   g．漏斗
（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

9．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
	B．	向NH4HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O

8．某二元酸 H₂A 的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-? A^2-+H⁺．回答下列问题：
（1）H₂A是强电解质（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）NaHA 溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）HA^-?A^2-+H⁺；
（3）若 0.1mol•L^-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol•L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能＜0.11mol•L（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）0.1mol•L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

7．设计出燃料电池使天然气CH₄氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．回答如下问题：
（1）这个电池的正极发生的反应是：O₂+4e^-=2O^2-；
（2）固体电解质里的O^2-向负极（填“正”或“负”）；
（3）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生C堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命．
（4）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会减弱（填“增强”、“减弱”或“不变”）．

6．在0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小
	B．	加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO-）增大
	C．	通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小
	D．	加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小

5．下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（　　）

A．

Al2（SO4）3

B．

NaHCO3

C．

Fe（NO3）3

D．

NH4Cl

4．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M⁺和X^-的物质的量浓度之间的关系类似于c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，存在等式c（M⁺）•c（X^-）=Ksp．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）
①30mL0.03mol•L^-1 AgNO₃溶液         ②30mL 0.02mol•L^-1CaCl₂溶液
③30mL 0.03mol•L^-1HI溶液              ④30mL蒸馏水．

A．

①＞②＞③＞④

B．

③＞④＞①＞②

C．

②＞①④＞＞③

D．

④＞③＞②＞①