3．光气的分解反应为：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H＞0，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	从第10 min到第12 min时，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 mol•L-1•min-1
	B．	第8 min时与第18 min时反应的平衡常数不相同
	C．	在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积
	D．	CO在2-3min、12-13min和16-18min时平均反应速率相等

2．下列对三种有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	三种有机物都能发生酯化反应
	B．	阿司匹林的苯环上的一氯代物有8种
	C．	麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一硝基取代物有3种
	D．	青霉素氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

1．由环已烷、乙醇、乙醚（C₄H₁₀O）组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（　　）

A．

14.2%

B．

16%

C．

17.8%

D．

19.4%

20．经测定有机物A的分子式为C₇H₆O₃，A遇FeCl₃水溶液显紫色，跟NaHCO₃溶液反应有CO₂产生．化合物A能经下列反应得到W（      ）．

已知：
RCOOH$\stackrel{还原}{→}$RCH₂OH 
RX$→_{②H_{3}O+}^{①NaCN}$RCOOH
R₁COOH+RCH₂Cl$\stackrel{一定条件}{→}$R₁COOCH₂R+HCl
（1）有机物A中含有的官能团的名称羧基、羟基．
（2）下列关于有机物B的说法正确的是bd（填字母代号）．
a．能发生水解反应 b．能与浓溴水反应 c．能发生消去反应 d．能与H₂发生加成反应
（3）化合物C的结构简式为．
（4）反应D→W的化学方程式为．
（5）反应D+G→H的化学方程式为．
（6）化合物D有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇FeCl₃溶液显紫色，能发生水解反应，且苯环上的一氯取代产物只有2种，写出这些同分异构体的结构简式、、．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
	B．	“血液透析”利用了胶体的性质
	C．	分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响
	D．	${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物年代的鉴定，${\;}_{\;}^{14}$C与${\;}_{\;}^{12}$C互为同素异形体

18．已知：$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
$\stackrel{O_{3}/Zn+H_{2}O}{→}$+（其中R、R₁、R₂、R₃和R₄均表示烃基）今有A～K等11种不同的有机物，它们之间的转化关系如下．其中A为烃，1mol A可得2mol B，E与G为同分异构体．

请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：①消去反应，②加成反应，③取代反应，④取代反应．
（2）有机物H的结构简式．
（3）写出反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式）．
（4）A的结构简式为（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．A同分异构体中与A具有相同官能团，且与氢气加成后生成2-甲基戊烷的同分异构体有4种．（考虑顺反异构）
（5）J（C₁₀H₁₂O₂）有多种同分异构体．若J中苯环上两个取代基处于对位，一个取代基含-CH3，另外一个取代基含有“-COO-”结构的基团，且1mol J能与含2mol NaOH的溶液完全反应，写出满足上述要求的J的所有可能结构简式、、、．

17．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别为   I1=738，I2=1451，I3=7733，I4=10540（单位：kJ/mol）

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知液态BA₃中与液态水类似，存在微弱的电离，写出其电离方程式2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于第ⅦB族d区，价电子排布式为3d⁵4s²．
（5）DE₃中心原子的杂化方式为sp³，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形．
（6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M g/mol，则F原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$ cm．

16．常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是（　　）

	A．	pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（ R2-）+c（ HR- ）=c（ Na+ ）
	B．	某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：c（ Cl- ）＞c（ NH4+ ）＞c（ H+ ）=c（ OH- ）
	C．	某物质的溶液中由水电离出的c （ H+ ）=1×10-amol•L-1，若a＞7，则溶液的pH一定为14-a
	D．	将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2 c（ OH- ）+c（ A- ）=2 c（ H+ ）+c（ HA ）

15．吡氟氯禾灵是一种禾本科杂草除草剂，其选择性强、药效稳定、对人畜无毒，吡氟氯禾灵的一种合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）写出有机物A中含有的所有官能团的名称：羟基和羧基；
（2）在图示反应①～⑥中，属于加成反应的有①（填反应的序号）；
（3）有机物B的结构简式为CH₃CH（OH）COOCH₃；
（4）1mol有机物C与足量的NaOH溶液充分反应，最多可消耗2mol NaOH；
（5）写出反应⑥的化学方程式；
（6）同时满足下列两个条件的吡氟氯禾灵的同分异构体共有5种．
①含有
②能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳．

14．下列实验操作中，能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	将NaOH溶液滴入某溶液中，加热，放出的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	证明该溶液中存在NH4+
B	向某溶液中加入稀盐酸，放出无色气体，将气体通入 澄清石灰水，石灰水变浑浊	证明该溶液中存在CO32-
C	将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色	证明Cl2具有漂白性
D	将酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色	证明H2O2氧化性比Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D