13．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	由X形成的单质是最清洁的能源
Y	Y的基态原子核外P能级电子数比S能级少一个
Z	由Z形成的多种单质，其中之一是地球的“保护伞”
W	W的基态原子核外最外层只有1个电子，是人类社会最早使用的货币金属

（1）W位于元素周期表第四周期第IB族，W的基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）Y的第一电离能比Z的大（填“大”或者“小”），YX₃与X₂Z的分子中存在的σ键之比为3：2，Y的简单氢化物在水中有惊人的溶解度，解释其原因NH₃与H₂O分子之间形成氢键．
（3）Y₂X₄与WZ在加热条件下制得W单质，写出化学方程式并标出电子转移的方向与数目．

12．室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
溶液	氨水	NaOH	CH3COOH	HCl
浓度c/mol•L-1	0.01	0.01	0.01	0.01

	A．	由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
	B．	溶液的pH：②＞①＞④＞③
	C．	②、③混合呈中性，所需溶液的体积：③＞②
	D．	①、④等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

11．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

10．硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示．

		甲	乙	丙
起始物质的量	n（SO2）/mol	0.4	0.4	0.8
	n（O2）/mol	0.24	0.48	0.48
SO2的平衡转化率		80%	α1	α2

下列判断中，正确的是（　　）

	A．	甲中反应的平衡常数大于乙		B．	平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2
	C．	该温度下，乙中平衡常数值为400		D．	平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍

9．X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素，其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是（　　）

A．

XO${\;}_{3}^{2-}$

B．

ZO${\;}_{4}^{2-}$

C．

YO${\;}_{2}^{-}$

D．

WO-

8．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O

（1）写出基态Cu价电子的轨道表示式，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K Cr（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为O＜N．
（2）PO₄^3-的空间构型是正四面体，其等电子体有SO₄^2- ClO₄^-（填两个）．
（3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，氮原子的杂化方式为sp³．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则CN^--中含有的σ键与π键的数目之比为1：2．
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为CuH．
（6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为$\frac{256}{（2\sqrt{2}×r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

7．海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示．回答下列问题：

（1）①粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl₂溶液；C：NaOH溶液；D：Na₂CO₃溶液．加入试剂的顺序是CBDA或BCDA．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是变大．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是CO₂（填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为1.2mol．

6．运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．请回答
①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN₂时的△H=-93kJ/mol．
②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示，当合成氨平衡体系温度由T₁变化到T₂时，K_A＞K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式K=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．
（2）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H＜0，是工业上生产硫酸的关键步骤．
①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3mol SO₂、4mol O₂和4mol SO₃，则反应开始时正反应速率＜逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡浓度比原来减小的是abc．
a．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO₂
b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molHe
c．降低温度
d．在其他条件不变时，减小容器的容积
③制备硫酸钡．在一定温度下，50ml 0.02mol/LNaHSO₄溶液与50ml 0.018mol/L BaCl₂溶液混合，充分反应后溶液中c（Ba²⁺）=1.3×10^-8，pH=2[已知该温度时，K_sp（BaSO₄）=1.3×10^-10]．

5．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+2H₂O$\stackrel{△}{→}$3NH₃+8AlO₂^-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）

	A．	试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
	B．	试样中可能含有Al3+
	C．	该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
	D．	试样中不可能存在Na+、Cl-

4．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（　　）

	A．	向Ag2S浊液中滴加少量稀NaCl溶液，黑色沉淀逐渐变成白色：Ag2S+Cl-?AgCl+S2-
	B．	向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
	C．	向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
	D．	向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O