3．50mL BaCl₂溶液和20mL0.5mol/L的AgNO₃溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度是（　　）

A．

0.1mol/L

B．

0.2mol/L

C．

0.8mol/L

D．

1mol/L

2．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封
	B．	容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗
	C．	苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离
	D．	除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法

1．黄酮类化合物分布广泛，具有多种生物活性．黄酮类化合物中有药用价值的化合物很多，大量研究表明黄酮类化合物具有降压、降血脂、抗衰老、提高机体免疫力等药理活性．其中6-羟基黄酮衍生物具有抗肿瘤活性，它的一种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物A的名称为对苯二酚（或1，4-苯二酚或1，4-二羟基苯）；化合物D中的含氧官能团为羟基、羰基、醚键（填名称）．
（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、加成反应和消去反应．
（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C₇H₅OCl，X与反应②中某种有机物的关系为互为同系物（填“互为同系物”或“互为同分异构体”）．
（4）写出反应④的化学方程式+$\stackrel{K_{2}CO_{3}、CH_{3}COCH_{3}}{→}$+HCl．
（5）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式：．
（6）下列关于化合物E的说法正确的是BC（填字母）．
A．分子中有四个苯环                 B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO₄溶液褪色              D．分子中所有原子可能共面．

20．元素周期表中ⅣA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物的用途广泛．
（1）在ⅣA族元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是H₂CO₃（填化学式），简单气态氢化物沸点最低的是CH₄（填化学式）．
（2）金刚砂（SiC）的晶体结构与金刚石、晶体硅类似，它们均为原子晶体，其中熔沸点最低的是晶体硅（填名称）．
（3）焦炭可用于制备电石、生产水煤气等，电石的主要成分是CaC₂，CaC₂的电子式是；制备电石还需要用到CaCO₃．组成CaCO₃的三种元素的第一电离能按从大到小的顺序排列为O＞C＞Ca（填元素符号）．
（4）甲硅烷（SiH₄）是一种无色的液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水．在室温下，10g SiH₄燃烧放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：SiH₄（l）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ•mol^-1．
（5）铅是一种金属元素，可用作蓄电池的材料，其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等．配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目．
5PbO₂+2MnSO₄+6HNO₃=2HMnO₄+3Pb（NO₃）₂+2PbSO₄↓+2H₂O．

19．向100mL 0.1mol•L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液．随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．下列说法不正确的（　　）

	A．	a点的溶液呈酸性的原因为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
	B．	c点沉淀的质量比a点沉淀的质量大
	C．	b点加入Ba（OH）2溶液的体积为150mL
	D．	至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

18．常温下，用0.2mol•L^-1HCl溶液滴定10mL浓度为0.2mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点时：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）
	B．	当盐酸加入5mL时：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）
	C．	当盐酸加入10mL时：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	D．	b-c段发生的反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

17．为了探索外界条件对反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ•mol^-1的影响，若保持气体总质量不变，在温度为T₁、T₂时，通过实验得到平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
	B．	a、c两点气体的颜色：a浅，c深
	C．	b、c两点的平衡常数：Kb=Kc
	D．	状态a通过升高温度可变成状态b

16．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：S＞C＞Si
B	稀硝酸	Na2S	AgNO3与AgCl的浊液	Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
C	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	氧化性：MnO2＞Cl2
D	浓硫酸	蔗糖	酸性KMnO4溶液	浓硫酸具有酸性、脱水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．硝酸的还原产物比较复杂，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应中硝酸的还原产物为NH4+
	B．	DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	合金中铁和铝的物质的量之比为1：3
	D．	图象中C点所加NaOH溶液的体积为7mL

14．有机物A的结构简式为：它可通过不同的反应分别得到下列物质：

（1）A中含氧官能团的名称：羧基、羟基．
（2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填编号）C．
（3）指出反应类型：A生成C：消去反应，A生成D：聚合（或缩聚）反应．
（4）1mol C在一定条件下与NaOH溶液、Br₂水和H₂反应，消耗三种物质最多分别为1、1、4 mol．
（5）按要求写A的所有同分异构体的结构简式：．（注：同一碳原子上连两个或两个以上羟基不稳定，故书写时排除此类化合物．）
①苯环上只有一个取代基②能发生银镜反应③但不能发生水解反应④1mol该物质可与金属钠反应生成1molH₂
（6）写出由A制取B的化学方程式：．