13．环酯J（）可用于生产合成树脂、合成橡胶等．以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如图：
已知以下信息：
①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应．如2个1-丁烯分子进行烯烃换位，生成3-乙烯和乙烯：
2CH₂═CHCH₂CH₃$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂CH═CHCH₂CH₃+CH₂═CH₂
②C生成D是C与HCl的加成反应．
回答下列问题：
（1）B的结构简式为CH₂=CH₂，B分子中的所有原子能（选填“能”或“不能”）共平面，键角为120°．
（2）反应①、④的反映类型分别是取代反应、加成反应．
（3）反应③的化学方程式为ClCH₂CH=CHCH₂Cl+2H₂O$→_{△}^{NaOH/水}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2HCl．
（4）E的结构简式为，G分子中含有的官能团是羧基和碳碳双键（填官能团名称）．
（5）Cl原子位于1号碳原子上，且2个羟基不在同一个碳原子上的D的同分异构体有10种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：2：2：1的为ClCH₂CH（CH₂OH）₂（写结构简式）．

12．设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	某温度下纯水的pH=6，该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
	B．	1mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等
	C．	在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数为0.75NA
	D．	0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA

11．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄．溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	外电路的电流方向是由a极流向b极
	B．	电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2
	C．	可用水代替电池中的混合有机溶剂
	D．	每转移0.1mol电子，理论上消耗Li的质量为3.5g

10．化学与生活、社会、材料密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污
	B．	盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关
	C．	高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性
	D．	新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

9．某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

已知：
Ⅰ．R-Cl+2Na+Cl-R′-→R-R′+2NaCl（R、R′为烃基）

请回答下列问题：
（1）A中的官能团符号-NO₂  A的名称对硝基甲苯 （或4-甲基-硝基苯）．
（2）N-→A的反应类型是取代反应．
（3）上述转化中试剂I和Ⅱ分别是b，a （选填字母）．
a．Fe/盐酸　 　　b． KMnO₄（H⁺）　　　　c．NaOH溶液        d．CH₃OH
（4）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl₃溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式：+CH₃COOH．
（5）F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该缩聚反应的化学方程式．
（6）同时符合下列要求D的同分异构体有3种．
①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有结构．
请写出满足核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：2：2的结构式为：．

8．实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的装置是（　　）

	A．	用装置甲制取氯气
	B．	用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
	C．	用装置乙吸收制取氯气的尾气
	D．	用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2•4H2O

7．某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为（其中I、II为未知部分的结构）为推测X的分子结构，进行如图的转化：
已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应；M（C₂H₂O₄）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO₃溶液反应．请回答：
（1）M的结构简式为HOOC-COOH；G分子所含官能团的名称是羧基、羟基；
（2）E可以发生的反应有（选填序号）①③④；
①加成反应      ②消去反应      ③氧化反应      ④取代反应
（3）由B转化成D的化学方程式是HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$OHC-CHO+2H₂O；
（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C₄H₄O₄的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式；
（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl₃溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是；
（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则F的分子结构有2种．

6．X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数；Y与Z同主族；XY₂是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为H₂SO₄；工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
①101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297kJ/mol；
②在接触氧化阶段，为提高ZY₂的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从表给出不同温度、压强下ZY₂平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母）B；
A．400℃～500℃10MPa         B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa         D．400℃～500℃0.1MPa

压强/MPa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

③在吸收阶段，为尽可能提高ZY₃的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）C．
A．水      B．0.5mol/L的硫酸       C．98.3%的硫酸       D．浓氨水
（2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
②500℃，11.2L（标准状况）ZY₂在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是SO₂+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$S+2CO₂．

5．镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．
（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀．其中正极的电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示．其中负极发生的电极反应为Al-3e^-=Al³⁺；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能．

4．已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在如图1转化中E均起催化作用（某些产物已略去）．请回答：
（1）A的化学式为KClO₃；B分子的电子式为．
（2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计如图2所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
①装入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段水柱，则证明I气密性良好；
②写出装置I中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
③实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为S^2-+Cl₂=S↓+2 Cl^-；
④实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察一b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为在装置（选填装置序号）II和 III之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）；
（3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂．