3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于基本营养物质
	B．	戊烷（C5H12）有两种同分异构体
	C．	苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别
	D．	乙醇可以直接氧化成乙酸

2．（NH₄）₂PtCl₆晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比是（　　）

A．

2：3

B．

1：3

C．

4：3

D．

3：2

1．（1）物质的转化关系如图1所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明．

若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则
①1.7g A与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8kJ/mol．
②B与甲反应的离子方程式是 2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c（OH^-）（d）（填字母序号）．
（a）．前者大    （b）．后者大     （c）．一样大    （d）．不知浓度，无法比较
（2）将烧碱吸收H₂S后的溶液加入如图2所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S^2--2e^-═S、（x-1）S+S^2-═S_x^2-
①写出电解时阴极的电极反应式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S_x^2-+2H⁺=（x-1）S↓+H₂S↑．

20．氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用．请按要求回答下列相关问题：
（1）食品添加剂铵明矾NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理 的是C．
A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O           B．NH₃、SO₃、H₂O
C．NH₃、SO₂、H₂O               D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O
（2）汽车发动机工作时也会引发N₂和O₂反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图如图1则该反应的热化学方程式为N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
（3）工业合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，分别在T₁、T₂温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图2所示：
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是P点．
②T₂条件下，在2L的密闭容器中，充入x mol N₂和 y mol H₂时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v（N₂）=$\frac{xa}{6}$mol•L^-1•min^-1；该反应的平衡常数的值K=$\frac{16（xa）{\;}^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）{\;}^{3}}$．
③图象中T₂低于T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率．写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．
（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：

编 号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100mL	200mL	300mL	400mL
剩余金属/g	18.0g	9.6g	0	0
NO体积/L（标准状况下）	2.24L	4.48L	6.72L	V

下列有关分析推断正确的是AC．
A．硝酸起始浓度为4mol/L                      B．①中溶解了5.6g Fe
C．③中n（Cu²⁺）=0.15mol                    D．④中V=6.72L

19．如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去．其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子．
（1）写出X的电子式：；E中含有的化学键类型是离子键和共价键．
（2）Z与C以物质的量之比3：1反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为NCl₃．H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃．
（3）将体积均为560mL（标准状况）的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0L溶液，则溶液中c（H⁺）=0.1 mol/L．
（4）A～G七种物质中，属于电解质的有5种．

18．工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如图：

（1）吸收塔中的吸收剂X是FeCl₂；从副产物FeCl₃溶液中获得FeCl₃•6H₂O的操作是加入少量盐酸（或通入HCl）、加热浓缩、再冷却结晶．
（2）用FeCl₃溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X．则在此过程中，先后加入的物质分别是Fe（铁屑）、HCl（盐酸）．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na₂FeO₄=K₂FeO₄+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：K₂FeO₄溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
K₂FeO₄ 在水溶液中易发生反应：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用b（填序号）．
a．H₂O                   b．稀KOH溶液、异丙醇
c．NH₄Cl溶液、异丙醇    d．Fe（NO₃）₃溶液、异丙醇．

17．往1.0mol•L^-1KI溶液中加入固体I₂，发生反应：I₂（aq）+I^- （aq）═I₃^-（aq）△H；I^-的物质的量浓度c（I^-）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＞0
	B．	a、c两点对应的I-反应速率相等
	C．	b点时0～10s I-的平均反应速率为0.04mol•L-1•s-1
	D．	d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

16．在密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．容器内CO₂随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示．以下说法合理的是（　　）

	A．	温度T2＞T1		B．	压强P2＞P1
	C．	II曲线表示NO平衡转化率为25%		D．	该反应的焓变△H＜0

15．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO₄•H₂O），其实验流程如图：

（1）物质X可以循环利用，该物质是硝酸．检验流程中使用的Na₂SO₃溶液是否变质的方法是取少量溶液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀．
（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有坩埚、酒精灯、泥三角、玻璃棒、石棉网、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H₂SO₄溶液与PbO、PbCO₃反应制取PbSO₄，原因可能是PbSO₄不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生．
（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为4PbSO₄+6OH^-=3PbO•PbSO₄•H₂O+3SO₄^2-+2H₂O．
（5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₃溶液的目的是将其中的PbO₂还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO₂的质量分数为15.0%，则要将PbO₂全部还原，至少需加30mL 1.0mol•L^-1 Na₂SO₃溶液．

14．向一定量的NH₄HSO₄溶液中逐渐加入镁粉，所得气体体积随镁粉质量变化如图（忽略温度变化及气体溶解），下列有关说法正确的是（　　）

	A．	o点时，溶液显酸性的主要原因为：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
	B．	oa段溶液pH增大，c（NH4+）减小
	C．	b点溶液显中性
	D．	a、b点气体体积比为1：3