13．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O
	B．	用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O
	C．	NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH4++Al3++4OH-═Al（OH）3↓+NH3↑+H2O
	D．	向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O

12．2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图．下列关于氢气的说法不正确的是（　　）

	A．	由氢原子构成的氢气分子只有一种
	B．	通常情况下，气体中氢气的密度最小
	C．	氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品
	D．	目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气

11．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据表中相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B原子核外所有p轨道全满或半满

C元素的主族序数与周期数的差为4

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第十一列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
（2）E在周期表的位置是第四周期第IB族，位于ds区，其基态原子有29种运动状态．
（3）BC₃中心原子的杂化方式为sp³，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验D元素的方法是焰色反应．
（4）E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方堆积．若已知E的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用字母表示）．

10．（多项选择题）下列说法中正确的是（　　）

	A．	SO3、NO3-、BF3都是平面三角型		B．	P4、CS2、PH3都是非极性分子
	C．	金刚石、石墨、SiC都是原子晶体		D．	第一电离能：N＞O＞C

9．已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：
有机物A的相对分子质量Mr（A）是氢气相对分子质量的83倍．A遇FeCl₃溶液显紫色，G的分子式为C₇H₁₂O，A～H均为有机物，其转化关系如图：

（1）下列说法正确的是ABD．
A．E的分子式是C₇H₆O₃
B．1molA最多可以和2molNaOH反应
C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应
D．由到F反应是否进行完全，可用FeCl₃溶液检验
（2）A的结构简式为，由F到G的反应类型为消去反应．
（3）反应①的作用是保护酚羟基，防止在反应②中被O₂氧化，合适的试剂a为NaHCO₃．
（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式和（不考虑立体异构）．
Ⅰ．与A具有相同的官能团Ⅱ．属于苯的邻二取代物
Ⅲ．¹H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子
（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银．写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式．

8．（多项选择题）下列有机物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是（　　）

A．

乙苯

B．

反-2-丁烯

C．

环己烷

D．

对二甲苯

7．已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）符合题意的有机物F的结构可能有3种，写出其中一种结构简式或或；
（2）指出反应反应类型①加成反应，②酯化反应或取代反应；
（3）写出发生下列转化的化学方程式：C→D．

6．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．
试回答：
（1）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式C₈H₁₈-50e^-+25O^2-=8CO₂+9H₂O．
（2）石油催化裂化的主要目的是提高轻质油（汽油）的产量．
（3）将CO₂转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a．6CO₂+6H₂O $\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂
b．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化剂}$CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是a（填字母序号），反应b中理论上原子利用率为46%．

5．已知砷（As）元素的原子结构示意图为
（1）砷在元素周期表中位于第四周期，最高正化合价为+5．
（2）已知可逆反应AsO₄^3-+2I^-+2H^+?AsO₃^3-+I₂+H₂O．如图所示，若A中盛KI和I₂溶液，B中盛Na₃AsO₄和Na₃AsO₃溶液，C₁、C₂为两根碳棒．当向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转．
①加盐酸时，上述平衡向右（正反应）移动，C₁是负极（填“正”或“负”）；
②写出加NaOH溶液时，C₂上发生的电极反应式AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O．
（3）As₂O₃俗名砒霜，是一种剧毒物质．法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH₃，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”．请写出上述生成AsH₃的化学方程式As₂O₃+6Zn+12HCl=2AsH₃↑+6ZnCl₂+3H₂O．

4．将洁净的金属片放置在浸有某种溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	若金属片为锌片，溶液为稀硫酸，则电子由铜片流向锌片
	B．	若金属片为铁片，溶液为氯化钠，则正极发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	若金属片为铁片，溶液为氯化钠，为防止铁片发生吸氧腐蚀，可以将铜片换成锡片
	D．	若滤纸浸有盐溶液，金属片分别用锌片和铁片接入，伏特表“示数”接入锌片的大