3．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻搅动．
（4）设溶液的密度均为1g/cm³，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-113.7kJ•mol^-1．

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

（5）若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量．

2．氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛．试回答下列问题：

（1）O₃可通过电解稀硫酸（原理如图1所示，该条件下3O₂=2O₃可以发生）制得．图中阳极为B（填A或B）．若C处通入O₂，则A极的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，若C处不通入O₂，D、E处分别收集到1mol和0.4mol气体，则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为50%（忽略 O₃的分解）．
（2）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．己知：
6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；△H=-235kJ/mol；
2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；△H=+60kJ/mol；
则反应 2O₃（g）=3O₂（g）的△H=-290kJ/mol．
（3）SO₂Cl₂常用于制造医药品、染料、表面活性剂等．已知：SO₂Cl₂（g）?SO₂（g）+Cl₂（g）△H=+98kJ•mol^-1．某温度时向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20mol SO₂Cl₂，达到平衡时，容器中含0.1mol SO₂，该温度时反应的平衡常数为0.05mol/L（请带单位）．将上述所得混合气体溶于足量BaCl₂溶液中，最终生成沉淀的质量为46.6g．
（4）对（3）中的反应，在400℃，1.01×10⁵Pa条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO₂Cl₂，n（SO₂）和n（SO₂Cl₂）随时间的变化曲线如图2所示．
①0～20min反应的平均速率υ（SO₂Cl₂）=0.04mol/（L．min）．
②下列叙述正确的是AD
A．A点υ正（SO₂Cl₂）＞υ逆（SO₂Cl₂）
B．密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态
C．其它条件不变，若增大压强，n（SO₂）比图中D点的值大
D．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n（SO₂）比图中D点的值大．

1．常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（　　）

A．

V≥$\frac{1}{18}$

B．

V≤$\frac{1}{23}$

C．

V＜$\frac{1}{18}$

D．

V≤$\frac{1}{56}$

20．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	等质量的该烃和甲烷均完全燃烧，耗氧量前者小于后者
	B．	该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物
	C．	分子中一定有11个碳原子处于同一平面上
	D．	该烃的一氯取代产物为5种

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分
	B．	△H＜0且△S＞0的反应可以自发进行
	C．	酸碱中和滴定实验中装标准液的滴定管未润洗，会造成所测结果偏低
	D．	钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-

18．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有C为金属元素，A和C的最外层电子数相同，C和D的质子数之和是A和B质子数之和的3倍，D的氧化物是形成酸雨的主要气体，下列说法不正确的是（　　）

	A．	B和C可形成一种含不同类型的化学键的碱性氧化物
	B．	D2-离子在水溶液中与Al3+、H+均不能大量共存
	C．	A2B的稳定性强于A2D的稳定性
	D．	A2D和DB2可发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

17．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
则CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=△H₁+2△H₂-2△H₃．
（2）天然气中的少量H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH₄HS+O₂=2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CO{\;}_{2}）•c（CH{\;}_{4}）}$．
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示．则压强P₁小于P₂ （填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为．
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄．
①写出铜电极表面的电极反应式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．

16．黄色固体聚合硫酸铁SPFS（组成为Fe_x（OH）_y（SO₄）_z•nH₂O）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．

（1）绿矾的化学式是FeSO₄•7H₂O．上述绿矾与NaClO₃溶液反应的离子方程式是6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（2）测定组成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的还原剂（不含铁元素），将Fe³⁺转化为Fe²⁺．然后取50.00mL转化后的溶液．用0.100mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe²⁺，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL．
①滴定终点的现象判断是溶液由无色变浅紫红色（或无色），且半分钟不褪色．
②该SPFS的化学式是Fe₃（OH）（SO₄）₄•2H₂O（写出解题过程）．

15．如表实验方案中，能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解	Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu（OH）2生成
C	检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
D	检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯	将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
	B．	铅蓄电池放电时反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+H2O，正、负极质量均减小
	C．	常温下，NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不变
	D．	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）