3．有机物X的结构是（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．

请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是羧基、羟基（或酚羟基），G的名称是乙二酸．
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是．
（3）X的结构简式是．
（4）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14．H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有13种（不考虑立体异构）．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl₃溶液发生显色反应．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的为（写结构简式）．
（5）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
已知：（i）RCH₂Br $→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH₂COOH；（ii）RCH₂COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$
由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：B→P$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$N→R→T$\stackrel{H+}{→}$F，N→R的反应类型是取代反应，R→T的化学方程式是．

2．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是少量Mg²⁺、Ca²⁺在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H₂，E电极的名称是阳极．电解总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m³）113m³，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为93.46%．

1．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂的离子方程式：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O．
（3）步骤Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15；废渣中的主要成分除了LiF外，还有Fe（OH）₃．
（4）NaF与溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低滤液中Li⁺浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li₂CO₃沉淀．
（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC₂O₄•2H₂O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是失去结晶水．
②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO₂和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：3CoC₂O₄+2O₂Co₃O₄+6CO₂．[已知M（CoC₂O₄•2H₂O）=183g/mol]．

20．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（　　）

选项	应用	解释
A	高纯硅作计算机芯片的材料	硅晶体在自然界中能稳定存在
B	在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀	利用外加电流的阴极保护法保护金属
C	高铁车厢采用铝合金材料	铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应
D	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果	其作用是吸收水果释放出的乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64  O-16）（　　）

	A．	1molNa2O2晶体中阴离子的个数为2NA
	B．	标准状况下，2.24L苯所含的分子总数为0.1NA
	C．	32gO2和32g O3的所含的氧原子数都是为2NA
	D．	6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1NA

18．一定条件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H₁
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-480kJ•mol^-1
CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-1400kJ•mol^-1

（1）△H₁=-40kJ•mol^-1．请标出该反应电子转移的方向和数目．
（2）温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常数：K_M＞K_N
C．催化剂会影响CO₂的平衡转化率
（3）若投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%（保留两位有效数字）．
（4）为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有增大压强，或增大n（H₂）/n（CO₂）的比值，或增加c（H₂）或将产物乙烯气体分离出来．（任写一条）
（5）电解法可制取乙烯（图2），电极a接电源的负极，该电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-→CH₂=CH₂+4H₂O．

17．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	14 g C2H4中含有2NA个C-H键
	B．	1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中含有NA个NH4+
	C．	1 mol Na2O2和足量CO2反应产生NA个O2分子
	D．	常温常压下，22.4 L 的SO2中含有NA个SO2分子

16．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量O-16  Na-23）（　　）

	A．	25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
	B．	100 mL 1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+
	C．	将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol•L-1
	D．	20g重水（D2O）所含的电子数为10NA

15．将X mol的Cl₂通入到60mL，10.00mol•L^-1的浓NaOH溶液中，加热一段时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO₃三种溶质，则下列分析合理的是（　　）

	A．	X=0.6mol
	B．	离子的物质的量关系满足n（Cl-）=5n（ClO-）+n（ClO3-）
	C．	若反应中转移的电子为n mol，则有0.3＜n＜0.5
	D．	ClO3-的物质的量范围是：0.1mol＜n（ClO3-）＜0.3mol

14．A、B、C、D、E均为有机物，它们之间的关系如图所示：

已知RCH═CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基，请回答下列问题：
（1）直链化合物A仅含C、H、O三种元素，其相对分子质量小于90，分子中氧元素的质量分数为0.186，则A的分子式为C₅H₁₀O．
（2）已知B与NaHCO₃溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C₂H₅OH发生反应的化学方程式是HOOCCH₂COOH+2C₂H₅OH$→_{△}^{浓硫酸}$C₂H₅OOCCH₂COOC₂H₅+2H₂O；
（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是HOCH₂CH₂CH=CHCH₃；
（4）D的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂的有2种．