3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、ClO-
	B．	KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、HCO3-
	C．	0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-
	D．	澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	NaOH的电子式：
	B．	质子数和中子数均为16的硫原子：1616S
	C．	氟原子的结构示意图：
	D．	乙醛的结构简式：

1．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．下列关于硫化氢的说法错误的是（　　）

	A．	H2S是一种弱电解质
	B．	可用石灰乳吸收H2S气体
	C．	根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
	D．	H2S在空气中燃烧可以生成SO2

20．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于第4周期，第VIIA族．
（2）步骤②中反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（3）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．

19．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染．
（1）下列各项符合“绿色化学”要求的是D．
A．处理废弃物   B．治理污染点
C．减少有毒物   D．杜绝污染源
（2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是BD．
A．建在西部干旱区可以脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区
（3）某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四种离子．某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案．

在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？第③步．应增加哪些措施防止污染增加冷凝回收装置．

18．下列解释实验现象的方程式不正确的是（　　）

	A．	向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+
	B．	SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-═CaSO4↓+H2O
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2 HCO3-+2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：

17．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：2ClO-+Ca2++H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓
	C．	向含0.015 molNaOH的溶液中通入0.64 g SO2：3OH-+2SO2═SO32-+HSO3-+H2O
	D．	向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

16．共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

（1）B的名称为1，2-二溴乙烷，E中所含官能团的名称为醚键、碳碳双键
（2）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色．
a．①的化学方程式是，
b．②的反应试剂是HBr
c．③的反应类型是氧化反应
（3）下列说法正确的是ac
a．C可与水任意比例混合                     
b．A与1，3-丁二烯互为同系物
c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH    
d．N不存在顺反异构体
（4）写出E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚生成P的化学反应方程式：高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物强（填“强、弱”）．
（5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K 有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体有9种，写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：2：3的一种同分异构体的结构简式
a．苯环上有两种等效氢            
b．能与氢氧化钠溶液反应
c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH₂．

15．如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）写出A在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）D在空气中燃烧生成物的电子式为；其所含化学键类型为共价键、离子键；
（3）C^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号回答）；
（4）C、G元素所形成的氢化物稳定性为H₂S＜H₂O（填化学式），原因是：O的非金属性大于S；
（5）A的某氢化物分子式为A₂H₆，将含630mol电子的A₂H₆在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A₂H₆燃烧热的热化学方程式：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（L）?△H=-$\frac{Q}{35}$kJ•mol^-1；
（6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图2．
①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO₃溶液；
②溶液c中发生反应的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

14．下图为根据电解原理制成“银电量计”．其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量．下列说法正确的是（　　）

	A．	电量计工作时溶液里的阴离子向正极移动
	B．	电量计工作时银棒应与电源的正极相连
	C．	网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏低
	D．	若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol