13．在浓硫酸的作用下，苹果酸能发生多种反应，生成有机物A、B、C．
（1）A能使溴水褪色，苹果酸→A的反应类型为消去；
（2）B的分子中含有一个六元环，B的结构简式为；
（3）C的分子式中含有一个四元环，C的结构简式为．

12．某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，生成8.8g CO₂和7.2g H₂O，求该有机化合物的分子式．

11．工业上利用离子膜电解偏铝酸钠溶液制备高品质的氢氧化铝，装置如图所示（a、b为电源的电极）：该电池的总反应方程式为：4NaAlO₂+10H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 4Al（OH）₃↓+4NaOH+O₂↑+2H₂↑．电解池阳极室发生的电极反应式是4AlO₂^-+6H₂O-4e^-=4Al（OH）₃↓+O₂↑，该离子膜为阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）

10．在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）写出基态E原子的价电子排布式3d⁵4s¹．
（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）C＜O＜N；A与C形成CA₃型分子，分子中C原子的杂化类型为sp³杂化，分子的立体结构为三角锥形；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A₂D由液态形成晶体时密度减小（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小．
（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）Cu₂O；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的符号表示）．

9．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
	B．	石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
	C．	从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
	D．	“地沟油”可用于制肥皂以及生物柴油以达到其再利用

8．25℃时，0.1mol•L^-1氨水中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11 mol•L-1
	B．	pH=7 的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	浓度均为0.1 mol•L-1的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（SO42-）

7．下列关于各图的叙述正确的是（　　）

	A．	甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
	B．	乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（ A）
	C．	丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH
	D．	丁表示0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍．X与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（　　）

	A．	X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
	B．	元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族
	C．	Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧
	D．	原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
	B．	NH4Al（SO4）2溶液与过量稀氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
	D．	FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
	B．	二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆
	C．	碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多
	D．	氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱