8．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）达到平衡状态的是（　　）

	A．	反应体系的总压恒定		B．	A、B的浓度相等
	C．	c（A）：c（B）=1：3		D．	2v（B）正=3v（C）逆

7．已知四种元素的原子半径如表所示：

元素	N	S	O	Si
原子半径/10-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据表中数据推测磷元素的原子半径可能是（　　）

A．

0.80×10-10m

B．

1.20×10-10m

C．

1.10×10-10m

D．

0.70×10-10m

6．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应为释放能量
	B．	该反应为吸收能量
	C．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	该反应只有在加热条件下才能进行

5．能正确表示下列反应的方程式的是（　　）

	A．	用铜电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	B．	过量铁与氯气反应：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
	C．	过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
	D．	向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，22.4L H2O所含的分子数大于NA
	B．	已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 数为0.1NA
	C．	科学家研制出的八硝基立方烷（结构如右图所示，碳原子未画出）1 mol该分子中含8 mol二氧化氮
	D．	标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

3．被称为“智慧元素”--碘的单质及其化合物应用十分广泛，碘化钠常用于医疗和照相业等．某实验小组模拟其工业制备工艺流程如图1：

请回答下列问题：
（1）操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时尽量减少NaI的溶解损失；反应②的离子方程式为2Fe+IO₃^-+3H₂O═2Fe（OH）₃+I^-．
（2）某同学推测得到的成品除含有NaI外，还可能有NaIO₃和NaOH，并设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确．
已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O₂；NaIO₃水溶液呈中性．
限选试剂：1mol•L^-1H₂SO₄溶液、2mol•L^-1HNO₃溶液、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水．其它仪器和用品自选．

实验方案	实验现象	结论
将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液	得到无色溶液
取少量溶液于试管A中，加入足量的1mol•L-1H2SO4	溶液呈蓝色	溶液中含IO3-
另取少量溶液于试管B中，滴入几滴酚酞溶液	溶液变红	溶液中含大量OH-

（3）如图2装置Ⅰ为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许Na⁺通过，该电池充、放电的化学方程式为Na₂S₄+3NaI$?_{放电}^{充电}$2Na₂S₂+NaI₃，装置Ⅱ为电解池的示意图．当闭合开关S时，电极X附近溶液先变红．此时，电极B上发生反应的电极反应式为NaI₃+2Na⁺+2e^-=3NaI．电极Y上发生氧化（填“氧化”、“还原”）反应．装置Ⅱ溶液的体积为100mL，电解结束后若X极生成1.12L（已换算成标准状况）气体，则此时溶液的pH=14（假设溶液体积没有变化）．

2．某化学研究小组设计如下微型实验探究SO₂的化学性质．已知棉球b沾有含酚酞的NaOH溶液．当滴入浓硫酸片刻后发现：棉球a变白，微热后又恢复红色；棉球c变白．以下说法不正确的是（　　）

	A．	本实验是利用强酸制弱酸原理制得SO2气体
	B．	棉球a沾有品红试液，用以验证SO2的漂白性
	C．	棉球b红色褪去，说明SO2是酸性氧化物，与水反应能生成亚硫酸
	D．	棉球C沾有含石蕊的NaOH溶液

1．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO₂和H₂生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．

试回答：
（1）装置A中需用浓H₂SO₄，用两种简单的方法确定一瓶H₂SO₄一定是浓H₂SO₄：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H₂SO₄（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H₂SO₄）．
（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接3（或4）、4（或3）接b，c接2、1接d；D、E两支试管中CCl₄溶液的作用是防止倒吸．
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色；
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，与Zn反应放出H₂．
（4）D中浑浊消失的离子方程式为SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-．

5．某溶液X可能含有K⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-中的一种或几种，现每次取该溶液100mL分别进行如下实验，下列判断不正确的是（　　）

	A．	溶液中一定不存在CO32-		B．	溶液中一定不存在Fe3+
	C．	溶液中一定存在K+		D．	溶液中c（NO3-）=0.1mol/L

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用溴水可以鉴别苯、苯酚、己烷、己烯
	B．	麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应
	C．	1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物相同
	D．	分子式为C2H4和C4H8的物质一定互为同系物