8．下列互为同素异形体的是（　　）

A．

T与D

B．

40K与40Ca

C．

金刚石与石墨

D．

正丁烷与异丁烷

7．X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与Q分别同主族，X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素．试回答下列问题：
（1）W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是Na＞S＞O（用元素符号表示）．
（2）元素M和Q可以形成化合物M₂Q，写出M₂Q的电子式．
（3）Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是H₂O．（用分子式表示）
（4）W的一种氢化物含18个电子，该氢化物与QW₂化合时生成一种强酸，其化学方程式为H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．
（5）由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1：1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O．

6．已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

（1）实验室制取丙的离子方程为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）反应①的化学方程式为：NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓．
（3）写出A与B反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）已知Al（OH）₃是难溶于水的两性氢氧化物．常温下，Ksp[Al（OH）₃]=3.0×10^-34．则该温度下，将0.1mol/L的AlCl₃溶液调整到pH=5，此时溶液中c（Al³⁺）=3.0×10^-7mol/L．

5．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

	A．	pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
	B．	pH=10的Na2A溶液中：2 c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）
	C．	等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
	D．	氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

4．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）

	A．	NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
	B．	用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
	C．	钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
	D．	用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

3．在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有关下列图象的说法不正确的是（　　）

	A．	可判断正反应为放热反应
	B．	虚线表示可能使用了催化剂或是加压
	C．	若正反应的△H＜0，可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
	D．	气体平均相对分子质量随温度变化情况，可推知正反应的△H＞0

2．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
	B．	常温常压下，8gO2含有4NA个电子
	C．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
	D．	常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

1．用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO₂、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如图：

（1）用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾过程中，粉碎软锰矿的主要目的是：增大接触面积，提高反应速率．
（2）锰泥中加入H₂SO₄、FeSO₄混合溶液，反应的离子方程式是：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（3）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe²⁺；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe²⁺．根据上述信息回答①②③：
①检验Fe²⁺是否氧化完全的实验操作是：取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe²⁺被氧化完全．
②产时H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H⁺）/c（Fe²⁺）控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．
③若c（H⁺）/c（Fe²⁺）＞1，调节c（H⁺）/c（Fe²⁺）到0.7～1的最理想方法是：b（填序号）  a．NaOH溶液    b．铁粉   c．MnO
（4）写出滤液2中加入过量NH₄HCO₃反应的离子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO₃393.3kg（已知相对分子质量：MnO₂ 87；MnCO₃ 115）．

20．以N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子
	B．	0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NA
	C．	在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
	D．	4g氦气所含分子数为NA

19．锰及其化合物应用越来越广泛，MnO₂是一种重要的无机功能材料，制备MnO₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂0=MnO₂+4H⁺．
现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS0₄溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为Pb+Pb0₂+2H₂S0₄=2PbSO₄+2H₂0，当蓄电池中有4mol H⁺被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为2mol，MnO₂的理论产量为87g．
CaSO₄是一种微溶物质，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^-6．现将c mol•L^-1 CaCl₂溶液与2.00×10^-2 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是1.82×10^-3（结果保留3位有效数字）．